精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,即構成甲烷燃料電池,則通入甲烷的一極,其電極反應為:

【答案】CH4+10OH﹣8e=CO32+7H2O
【解析】解:甲烷、氧氣和氫氧化鉀溶液構成燃料電池,甲烷易失電子發(fā)生氧化反應,則甲烷所在電極為負極,氧氣所在電極為正極,負極上電極反應式為CH4+10OH﹣8e=CO32+7H2O,所以答案是:CH4+10OH﹣8e=CO32+7H2O.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑的大小為:r(Y)> r(X)> r(Z),三種元素的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在在適當條件下可發(fā)生右圖變化,其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是( )

A.X元素位于A 族 B.A難溶解于B中

C.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D.B的沸點高于C的沸點

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列表述不正確的是

A. 明礬可以對自來水殺菌

B. 在醫(yī)療上碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

C. 人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是Al2O3

D. 分散系中分散質粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:

甲:Cs+H2OgCOg+H2g;

乙:COg+H2OgCO2g+H2g

現有下列狀態(tài):

混合氣體平均相對分子質量不再改變

恒溫時,氣體壓強不再改變

各氣體組分濃度相等

反應體系中溫度保持不變

斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2

混合氣體密度不變

單位時間內,消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1

其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是

A①②⑤ B③④⑤ C⑥⑦ D④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示:

化學反應

平衡常數

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)反應②是________________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)某溫度下反應①中H2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(P)的關系,如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數K(A)_____________K(B)(填“>”、“<”或“=”)。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系,則K3=_______(用K1、K2表示)。

(3)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②,已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是_____________________

當曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是_____________________

(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________;

每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。

(5)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應 B. 含碳元素的化合物都是有機物

C. 乙酸的酸性比碳酸弱 D. 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和主要的化合價如下表:

元素

A

B

C

D

E

F

主要化合價

-2

+5、-3

+4、-4

+6、-2

+2

+1

原子半徑nm

0.074

0.075

0.077

0.102

0.160

0.186

(1)指出A--F的元素名稱______、_______、______ 、______、_____________。

(2)寫出CD2的電子式_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】10.4g Fe3O4、Fe2O3、Fe的混合物中加入1 mol·L1的硫酸溶液140mL時,固體恰好完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用過量的H2在高溫下還原相同質量的原混合物,固體減少的質量為( )

A.1.12g B.2.56g C.3.24g D.6.42g

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素,X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍;Y 原子最外層電子數是次外層電子數的2倍:Z元素的單質為雙原子分子,Z的氫化物水溶液呈堿性;W元素最高正價是+7價;卮鹣铝袉栴}:

(1) 元素X原子結構示意圖為_________________。

(2) 元素Y的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是______________。

(3) 元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為_________________________。

(4) ZW3可與水反應生成一種酸和一種堿,反應的化學方程式為_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案