【題目】利用固體氧化物電解池（SOEC)可實現(xiàn)乙烷電化學脫氫制乙烯，原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A.X 是電源的正極

B.該裝置在工作過程中，O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移

C.陰極區(qū)發(fā)生的反應為：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

D.該過程的總反應方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O

【答案】C

【解析】

如圖所示，二氧化碳通過電解轉變?yōu)橐谎趸迹荚鼗蟽r降低，得電子，被還原，則與Y相連的電極為陰極，與X相連的電極為陽極，與陰極相連的為電源負極，則X為電源正極，Y為電源負極。

A．根據(jù)分析，X 是電源的正極，故A正確；

B．該裝置在工作過程為電解池，電解池中陰離子向陽極移動，根據(jù)分析該電解池下方是陰極，上方是陽極，則O2-在固體氧化物中由下方向上方遷移，故B正確；

C．利用固體氧化物做電解質電解，不會產(chǎn)生氫離子，則陰極區(qū)發(fā)生的反應為：CO2+2e-=CO+O2-，故C錯誤；

D．根據(jù)電解原理示意圖所示，結合物料守恒和電荷守恒，該過程的總反應方程式為：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結論

A

向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍色

氧化性：Cl2＞I2

B

向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑

濃硫酸有吸水性

C

向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中含有Fe3＋

D

向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

該溶液中含有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟實用的制取氫氣成為重要課題。

(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

已知：

反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1

反應II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1

反應III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1

則反應2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH= ________。

(2)H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應為2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。

Ⅰ.若起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的關系如圖：

①圖中曲線1表示的物質是________________(填化學式)。

②A點時H2S的轉化率為__________________。

③C點時，設容器內(nèi)的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數(shù))。

II.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，測得不同溫度下H2S的平衡轉化率如圖所示：

①M點和O點的逆反應速率v(M)______v(O) (填“>”“<”或“=”，下同)；

②M、N兩點容器內(nèi)的壓強2P(M)_____P(N)，平衡常數(shù)K(M)_____K(N)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中，不正確的是（ ）

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前認為酸催化乙烯水合制乙醇的反應機理及能量與反應進程的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.①、②、③三步反應均釋放能量

B.該反應進程中有兩個過渡態(tài)

C.第①步反應的活化能最小

D.總反應速率由第①步反應決定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳（Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O)，再高溫煅燒草酸鎳制取Ni2O3.已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：

回答下列問題：

(1)“操作I”為“酸浸”，為了提高酸浸的效率，可以采取的措施為__________（寫出兩條）。

(2)加入H2O2發(fā)生的主要反應的離子方程式為________________

(3)加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0~5.0，其目的是___________________

(4)將草酸鎳（NiC2O4·2H2O)在熱空氣中干燥脫水，再采用高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為水蒸氣和_________________

(5)工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3用NaOH溶液調(diào) NiCl2，溶液的pH至7.5，加入適量Na 2SO4后利用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2，有80%在弱堿性條件下生成CIO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。CIO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為_______________________amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量為_______mol.

(6)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成原電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，則放電時負極的電極反應式為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài) Fe2+的價電子排布式為 _________，有 __________個未成對電子。

(2)氯化鋁熔點為 194℃,而氧化鋁熔點為 2050℃，二者熔點相差很大的原因是 _________。

(3)鋁和氮可形成一種具有四面體結構單元的高溫結構陶瓷，其晶胞如下圖所示： 晶胞中 Al 的配位數(shù)是 _________，若該晶胞的邊長為 a pm，則該晶體的密度為_________g·cm3。(用 N 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

(4)一種銅的溴化物晶胞結構如下圖所示：Cu 填充在 Br 的四面體空隙，則占據(jù)此類空隙的百分比為__________；該晶胞中銅的配位數(shù)是_________ ,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是_________，由圖中 P 點和 Q 點的原子坐標參數(shù)可確定 R 點的原子坐標參數(shù)為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑

D.制取淡水也是海水資源綜合利用的一個重要方面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料，其主要成分是Al2O3，同時還含有SiO2 和Fe2O3。工業(yè)上可使用堿浸法提取鋁土礦中的 Al2O3，其工業(yè)流程如圖所示。根據(jù)圖示信息，回答下列問題。

(1)為了提高鋁土礦的浸取效率，可采用的方法是：______。

(2)第一次沉淀時發(fā)生了一系列離子反應，除了生成固體 B 的反應外，還有另外兩個反應，請分別寫出它們的離子方程式：_______，______。

(3)液體試劑 a 的化學式為_________。

(4)該工藝的副產(chǎn)品存在于濾液 X 中，除 Na2SO4 外，其主要成分是________ (填化學式)。試列舉一項該副產(chǎn)品在工業(yè)生產(chǎn)或日常生活中的用途：________。

(5)操作①的名稱為____。若在實驗室中進行該操作，樣品應放置在_______中。

(6)最后一步電解時往往需要加入適量冰晶石，其作用是 __________。

(7)取 10.0 g 鋁土礦按照上述工藝進行處理，并在工藝中使用 5.0 mol/L 的稀硫酸。第一次沉淀時所得沉淀的質量與加入硫酸的體積變化關系如圖所示。則該鋁土礦樣品中 Al2O3 的質量分數(shù)為 ________。

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