利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（　�。�
A、
測定化學反應速率
B、
制取并吸收Cl2
C、
制備純凈的NH3
D、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．測出一定時間內(nèi)氣體的體積，測定反應速率；
B．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)，二者不反應；
C．無水氯化鈣與氨氣發(fā)生絡合反應；
D．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．
解答： 解：A．測出一定時間內(nèi)氣體的體積，測定反應速率，而圖中裝置只能測定氣體的體積，不能確定時間，缺少計時器，故A錯誤；
B．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸易揮發(fā)，二者不反應，不能生成氯氣，故B錯誤；
C．無水氯化鈣與氨氣發(fā)生絡合反應，不能干燥氨氣，得不到純凈的氨氣，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，濃鹽酸與二氧化硫反應生成氯氣，氯氣與硫化鈉反應生成S，則氧化性為MnO2＞Cl2＞S，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及反應速率的測定、氧化性的比較、氣體的制備等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理為解答的關鍵，注意實驗方案的操作性、合理性分析，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（NH3）=4mol?L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（　�。�
A、9B、12C、16D、20

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的是（　　）
A、CH4和OH-
B、H3O+和NH4+
C、HS-和N2H4
D、K+和Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2mol HNO3做氧化劑時，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（　�。�
A、NH4+
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H10O且能催化氧化成醛的醇有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、2種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．下列不正確的是（　�。�
A、0--b：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B、a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C、b-c間I2是既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物
D、當溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時，加入的KIO3為1.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

X和Y兩種元素可以形成XY2型化合物，則X和Y的原子序數(shù)為（　�。�
A、3和9B、6和8
C、7和12D、10和14

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分中學化學常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A單質(zhì)是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質(zhì)量相差35.5
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
③ C C是常見化肥的主要元素，單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)
④ D D單質(zhì)被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤ E 通常情況下，E沒有最高正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為
 
．
（2）B與C形成的化合物的化學式為
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是
 
；
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則M的分子構(gòu)型為
 
，N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質(zhì)的氧化性強弱
 
．
（5）有人認為B、D的單質(zhì)用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式（若認為不行可不寫）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電化學在環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)等日常生活領域中起著十分重要的作用．
泡銅（Cu2O、Cu）Al高溫粗銅精銅電解精煉
工業(yè)上由泡銅礦（主要成分Cu2O和Cu的混合物）冶煉銅的主要流程如下：
泡銅（Cu2O、Cu）
Al
高溫
粗銅
電解精煉
精銅
（1）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
 
．
（2）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是
 

A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
C．溶液中Cu2+向陽極移動
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為
 
．

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