2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol/L Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA
B．1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA電子
C．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA
D．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、根據(jù)反應后鈉元素的價態(tài)為+1價來分析；
C、標況下，三氧化硫為固體；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價、與氯氣反應后變?yōu)?3價來分析．

解答 解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鈉離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；
B、無論反應后生成的是氧化鈉還是過氧化鈉，鈉元素的價態(tài)均變?yōu)?1價，故1mol鈉均失去1mol電子，故B正確；
C、標況下，三氧化硫為固體，故不能利用氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應后變?yōu)?2價，即0.1mol鐵失去0.2mol電子，與氯氣反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常從電解精煉銅的陽極泥中提取硒．硒及其化合物在低溫下可被氧化為SeO2，該氧化物極易溶于水形成H2SeO3，因此工業(yè)可用“氧化焙燒一堿”法來提取粗硒．流程如下：
（1）向浸出液中通入SO2“還原”得粗硒，寫出化學反應方程式H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se，由此知流程中的H2SO4可循環(huán)使用．
（2）粗Se加熱時，Se蒸汽在氧氣流中被氧化成SeO2，流入冷凝罐形成雪白色的SeO2粉末．在此過程中氧氣的作用為氧化劑、載運體．
（3）粗硒中硒含量可用如下方法測定：
①Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O   
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
③l2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2Nal（已知H2S2O3為弱酸）
通過用Na2S2O3溶液滴定反應中生成的l2來計算硒的含量：Na2S2O3溶液應用堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取，實驗中要加入淀粉溶液作為指示劑，實驗到達終點時現(xiàn)象是最后一滴，藍色恰好消失且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）已知0.1200g粗硒樣品，滴定消耗0.2000mol•L-1的溶液30.00ml，則粗硒中硒的質(zhì)量分數(shù)是98.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
（2）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”“減小”或“不變”）．
（3）氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S＞0（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知反應：A（g）+Xb（g）?2C（g） 在一定溫度下的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器內(nèi)有關物質(zhì)的濃度，反應速率隨時間變化如圖所示：

請回答下列問題：
（1）x=1．0-20min內(nèi)平均速率v（B）=0.05mol/L•min當反應達到平衡狀態(tài)時，v（B）正：v（C）逆=1：2
（2）在20min--30min時段內(nèi)，該反應的化學平衡常數(shù)=4若20min，35min，55min時，反應的化學平衡常數(shù)分別為K1，K2，K3，則三者大小關系為：K1=K2＜K3
（3）當反應生成2molC時，放熱（填：放出或吸收）QKJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QKJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SO2、CO、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．請回答下列問題：
（1）已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ/mol．
（2）若反應2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ），△H=-241.8kJ•mol-1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)．則x=738.2 kJ•mol-1．
化學鍵H-HO═OO-H
斷開1mol化學鍵所需的能量/kJ436  x463
（3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1
①該溫度下，在兩個容積均為1L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應：
容器甲乙
反應物投入量1mol CO （g）和2mol H2（g）1mol CH3OH（g）
平衡時c（CH3OH）c1c2
平衡時能量變化放出54kJ吸收a kJ
則 c1= c2（填“＞”或“＜”或“=”），a=36．
②若密閉容器容積與①相同，Ⅰ、Ⅱ曲線（圖1）分別表示投料比不同時的反應過程． 若Ⅱ反應的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，則：A點的平衡常數(shù)KA=0.01，B點的平衡常數(shù)KB=KA．（填“＞”或“＜”或“=”）
③為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是減小投料比，降低溫度，增大壓強，分離出CH3OH等（至少答出兩條）．
（4）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，則a電極名稱為陰極，b電極反應式為NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．能說明苯分子的平面正六邊形結構中，碳原子間不是單鍵與雙鍵交替的事實是（　�。�
A．苯的二元取代物無同分異構體B．苯的鄰位二元取代物只有一種
C．苯的間位二元取代物只有一種D．苯的對位二元取代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關鍵線式的說法中錯誤的是（　　）
A．將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況
B．每個拐點、交點、端點均表示有一個碳原子
C．每一條線段代表一個共價鍵，每個碳原子有四條線段，用四減去線段數(shù)即是氫原子數(shù)
D．C=C、C≡C鍵等官能團中的“=”和“≡”也可以省略

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：
（1）YW2的電子式；Z的氫化物結構式為；寫出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）離子半徑：N+＜W2-（填＞、＜或=）；
（3）寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應的化學方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）由N、W組成A2B2型的一種化合物，該物質(zhì)屬于離子（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．18gH20中含NA個質(zhì)子
B．1L 1mol•L一1的CuSO4溶液中含NA個Cu2+
C．常溫常壓下，2.24L Cl2中含0.2NA個氯原子
D．0.5mol Al與足量NaOH溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA

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