1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．凡是吸熱反應(yīng)都需要加熱
B．物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化
C．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者的反應(yīng)熱比后者大

分析 A．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生反應(yīng)；
B．化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵和成鍵都有能量變化；
C、熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
D、硫固體變?yōu)榱蛘魵馕諢崃�，故等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少．

解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不需要加熱，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵和成鍵都有能量變化，所以物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量的變化，故B正確；
C、熱化學(xué)方程式中應(yīng)注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，正確的為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、硫固體變?yōu)榱蛘魵馕諢崃浚实荣|(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量少，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和反應(yīng)熱的大小比較，著重于對(duì)概念的理解，注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件之間有無(wú)必然關(guān)系，做題時(shí)不要混淆，太慢較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知：①A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；
②CH3CH2OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$CH3COOH；
③CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
現(xiàn)以A為主要原料合成E（環(huán)乙二酸乙二酯），其合成路線(xiàn)如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．
（2）D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H2O，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有2種；寫(xiě)出其中1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HOOCCH=CHCOOH、CH2=C（COOH）2（任寫(xiě)一種）．
①無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)
②1mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min
0.6 mol/L
H2C2O4溶液		H2O3 mol/L
稀硫酸		0.05mol/L KMnO4溶液
13.0V2.03.01.5
22.03.02.03.02.7
31.04.02.03.03.9
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時(shí)，增大H2C2O4濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大．
（2）表中的V=2.0；利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO4）=0.01（或1.0×10-2）mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．一種用于治療高血脂的新藥滅酯靈是按下圖所示路線(xiàn)合成的．

①
②
已知：H的分子式為C10H22O3，試回答：
（1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）在反應(yīng)②③④⑤中屬于取代反應(yīng)的是②⑤（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②
反應(yīng)⑤
F與銀氨溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．比較硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序，請(qǐng)從下列給出的試劑中選擇合理的實(shí)驗(yàn)試劑，利用所給裝置驗(yàn)證你的結(jié)論（提示：難溶于水）．實(shí)驗(yàn)試劑：濃鹽酸、稀H2SO4、飽和Na2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液．實(shí)驗(yàn)裝置：如圖所示
（1）請(qǐng)根據(jù)它們的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)試推斷：硫、碳、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)榱颍咎迹竟?br />（2）甲儀器中盛稀硫酸，乙儀器中盛Na2CO3粉末，丙儀器中盛Na2SiO3溶液．
   （3）乙儀器中的現(xiàn)象是產(chǎn)生無(wú)色的氣體丙儀器中的現(xiàn)象是有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．
（4）結(jié)論：三種元素最高價(jià)含氧酸的酸性從強(qiáng)到弱的順序H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：
元素編號(hào)abcdefg
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186
最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1-2+3-2+3+1+1
下列推斷不正確的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱：b＞d
B．金屬性的強(qiáng)弱：f＜g
C．元素e的氧化物只能與酸反應(yīng)
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：e＜g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以惰性電極電解CuSO4溶液．一段時(shí)間后取出電極，加入0.1molCu（OH）2固體后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過(guò)的電子為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3D．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．在偏鋁酸鈉溶液中滴入少量的碳酸氫鈉溶液HCO3-+AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+CO2↑
B．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+離子剛好完全沉淀2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在碳酸氫鎂溶液中逐滴加入澄清石灰水至過(guò)量Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．氫氧化鐵固體溶于氫碘酸  Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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