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20．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏低的原因可能是（　　）
A．滴定終點讀數時，仰視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的滴定管用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管

分析 根據c（待測）=c（標準）•V（標準）V（待測）分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答 解：A．滴定終點仰視滴定管讀數，讀出的數據偏大，導致標準液體積偏大，根據c（待測）=c（標準）•V（標準）V（待測）可知測定結果c（酸）偏高，故A錯誤；
B．盛裝未知液的滴定管用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，導致待測液被稀釋，滴定過程中消耗標準液體積偏小，測定結果偏低，故B正確；
C．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，這一滴標準液沒有參加反應，又計算在了標準液中，會導致測定結果偏高，故D錯誤；
D．未用標準液潤洗堿式滴定管，導致標準液體積偏小，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查中和滴定中的誤差分析，題目難度中等，明確中和滴定原理、儀器的使用、誤差分析為解答的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項比較錯誤的是（　�。�
A．微粒半徑：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B．酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．堿性強弱：Ge（OH）4＞Sn（OH）4＞Pb（OH）4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列烷烴進行一氯取代后，各生成幾種沸點不同的產物．
（1）CH3CH2CH2CH32種；
（2）（CH3CH2）2CHCH34種；
（3）（CH3）2CHCH2CH（CH3）23種；
（4）（CH3）3C（CH2）2CH34種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．對大氣污染物SO2、CO、NOx進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：①H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+12O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上通過Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備光氣（COCl2）．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中固定體積容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0-6min內，反應的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl2的轉化率不變          B．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
C．每消耗1mol CO的同時生成1mol COCl2   D．混合氣體密度不變
③比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
④若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向右移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
（3）若往20mL 0.0lmol•L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖3所示，下列有關說法正確的是②③
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol•L-1
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol•L-1
③HNO2的電離平衡常數：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是（　�。�
A．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2～3次
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E、F為短周期元素，且原子序數依次增大，前5種元素質子數之和為39，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E元素的周期序數與主族序數相等．下列說法中不正確的是（　　）
A．原子半徑：r（D）＞r（F）＞r（A）
B．D與C也能形成D2C和D2C2化合物，兩種化合物中陽離子和陰離子個數比都為2：1
C．把2mol D的單質投入足量的水中，產生的氣體體積為22.4L
D．由A、B、C三種元素組成的18電子微粒能發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-167kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO3、1molSO2、0.5mol當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1和Q2KJ，則下列比較正確的是（　�。�
A．Q2=12 Q1=98.5B．Q2=12 Q1＜98.5C．Q2＜12 Q1＜98.5D．12Q1＜Q2＜98.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是（　　）
A．Fe與稀HNO3B．Na2O2與CO2
C．NaOH溶液與CO2D．AlCl3溶液與NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．生活中常用到一些化學知識，下列說法中不正確的（　　）
A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水
B．紅葡萄酒營養(yǎng)豐富（含葡萄糖、維生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫還原性，防止紅葡萄酒中某營養(yǎng)成分被氧化
C．某雨水放置一段時間后pH由4.68變?yōu)?.28，因為水中亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸
D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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