6．下列分子中所有原子未全部滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是（　　）
A．N2B．CO2C．BF3D．PCl3

分析 判斷成鍵原子的最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可根據(jù)原子的價(jià)電子數(shù)與化合物中的元素的化合價(jià)的絕對(duì)值之和是否等于8判斷．

解答 解：A．N2中，N與N原子之間有3個(gè)共用電子對(duì)，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不選；
B．CO2中，C的價(jià)電子數(shù)為4，化合價(jià)為+4價(jià)，C的最外層數(shù)為4+4=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O的價(jià)電子數(shù)為6，化合價(jià)為-2價(jià)，Cl的最外層電子數(shù)為6+|-2|=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B不選；
C．BF3中，B的價(jià)電子數(shù)為3，化合價(jià)為+3價(jià)，C的最外層數(shù)為3+3=6，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的價(jià)電子數(shù)為7，化合價(jià)為-1價(jià)，F(xiàn)的最外層電子數(shù)為7+|-1|=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C選；
D．PCl3中，P的價(jià)電子數(shù)為5，化合價(jià)為+3價(jià)，C的最外層數(shù)為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl的價(jià)電子數(shù)為7，化合價(jià)為-1價(jià)，Cl的最外層電子數(shù)為7+|-1|=8，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子排布和化合價(jià)問(wèn)題，題目難度不大，注意判斷核外是否滿足8電子的結(jié)構(gòu)的角度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某溫度下，將2mol A和1mol B放入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成C為0.8mol，下列相關(guān)表述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（C）•{c}^{2}（D）}{c（A）•c（B）}$
B．若向平衡體系中加入少量生成物C，則正、逆反應(yīng)速率均增大
C．增大該體系的壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．該條件下B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．SO2、CO、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）═2H2S O4（l）△H=-130 kJ/mol．
（2）若反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g ），△H=-241.8kJ•mol-1，根據(jù)下表數(shù)據(jù)．則x=738.2 kJ•mol-1．
化學(xué)鍵H-HO═OO-H
斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ436  x463
（3）甲醇汽油也是一種新能源清潔燃料．工業(yè)上可用CO和H2制取甲醇，熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ•mol-1
①該溫度下，在兩個(gè)容積均為1L的密閉容器中，分別發(fā)生該反應(yīng)：
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO （g）和2mol H2（g）1mol CH3OH（g）
平衡時(shí)c（CH3OH）c1c2
平衡時(shí)能量變化放出54kJ吸收a kJ
則 c1= c2（填“＞”或“＜”或“=”），a=36．
②若密閉容器容積與①相同，Ⅰ、Ⅱ曲線（圖1）分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程． 若Ⅱ反應(yīng)的n（CO）起始=10mol、投料比為0.5，則：A點(diǎn)的平衡常數(shù)KA=0.01，B點(diǎn)的平衡常數(shù)KB=KA．（填“＞”或“＜”或“=”）
③為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是減小投料比，降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出CH3OH等（至少答出兩條）．
（4）電解NO制備N(xiāo)H4NO3，其工作原理如圖2所示，則a電極名稱為陰極，b電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=NO3-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)鍵線式的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將碳、氫元素符號(hào)省略，只表示分子中鍵的連接情況
B．每個(gè)拐點(diǎn)、交點(diǎn)、端點(diǎn)均表示有一個(gè)碳原子
C．每一條線段代表一個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)碳原子有四條線段，用四減去線段數(shù)即是氫原子數(shù)
D．C=C、C≡C鍵等官能團(tuán)中的“=”和“≡”也可以省略

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．CCTV《科技博覽》報(bào)道，2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相關(guān)說(shuō)法合理的是（　　）
A．聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質(zhì)常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問(wèn)題：
（1）YW2的電子式；Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為；寫(xiě)出U元素在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）離子半徑：N+＜W2-（填＞、＜或=）；
（3）寫(xiě)出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）由N、W組成A2B2型的一種化合物，該物質(zhì)屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
檢查氣密性		B．
稀釋濃硫酸		C．
稱取氯化鈉		D．
過(guò)濾粗鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置進(jìn)行多個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）若液體A為稀鹽酸，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)闇\綠色．
（2）若液體A為蒸餾水，放置一段時(shí)間后試管中的現(xiàn)象是在蒸餾水與空氣的接觸面附近，鐵釘生銹嚴(yán)重．
（3）若一段時(shí)間后，觀察到浸沒(méi)在液體A中的鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列表示元素的基態(tài)原子的電子排布式，其中表示的元素屬于第三周期的元素的是（　　）
A．1s22s1B．1s22s22p5
C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s23p64s1

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