Question

在250g溴化鉀的溶液中通入一定量干燥的氯氣，待反應完全后，把溶液蒸干，剩余物經(jīng)干燥后為40g．經(jīng)分析知固體中含20%的化合態(tài)溴．求：
（1）原溴化鉀溶液中溶質的物質的量濃度（溴化鉀溶液密度為1.01g/cm³）．
（2）在標準狀況下，通入多少體積Cl₂可使原溶液中KBr全部氧化？

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）剩余固體中含有20%的化合態(tài)溴，則KBr沒有完全反應，氯氣量不足，剩余固體中m（KBr）=

40g×20%

80 119

=11.9g，KCl的質量=40g-11.9g=28.1g，根據(jù)Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl中KCl～KBr得參加反應的m（KBr）=

28.1g

74.5

×119=44.88g，則原來溶液中m（KBr）=11.9g+44.88g=56.78g，
n（KBr）=

56.78g

119g/mol

=0.477mol，
溶液體積=

250g

1.01×103g/L

=0.2475L，根據(jù)C=

n

V

計算溶液物質的量濃度；
（2）原來溶液中n（KBr）=0.477mol，根據(jù)Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl得n（Cl₂）=

1

2

n（KBr），再根據(jù)V=nVm計算氯氣體積．

解答： 解：（1）剩余固體中含有20%的化合態(tài)溴，則KBr沒有完全反應，氯氣量不足，剩余固體中m（KBr）=

40g×20%

80 119

=11.9g，KCl的質量=40g-11.9g=28.1g，根據(jù)Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl中KCl～KBr得參加反應的m（KBr）=

28.1g

74.5

×119=44.88g，則原來溶液中m（KBr）=11.9g+44.88g=56.78g，
n（KBr）=

56.78g

119g/mol

=0.477mol，
溶液體積=

250g

1.01×103g/L

=0.2475L，
溶液中C（KBr）=

n

V

=

0.477mol

0.2475L

=1.9mol/L，
答：原溴化鉀溶液中溶質的物質的量濃度為1.9mol/L；
（2）原來溶液中n（KBr）=0.477mol，根據(jù)Cl₂+2KBr=Br₂+2KCl得n（Cl₂）=

1

2

n（KBr），則V（Cl₂）=

1

2

n（KBr）×22.4L/mol=

1

2

×0.477mol×22.4L/mol=5.3L，
答：在標準狀況下，通入5.3LCl₂可使原溶液中KBr全部氧化．

點評：本題考查氧化還原反應的計算，側重考查分析、計算能力，注意原來溶液中KBr未完全被氧化，再利用物質的量公式中各個物理量之間的關系式進行計算即可，題目難度不大．