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5．用如圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．圖1（分離乙醇和乙酸）B．圖2（除去乙炔中的乙烯）
C．圖3（除去溴苯中的溴單質）D．圖4（除去工業(yè)酒精中的甲醇）

分析 A．乙醇與乙酸不分層；
B．乙炔、乙烯均被高錳酸鉀氧化；
C．溴、溴苯互溶；
D．酒精、甲醇的沸點不同．

解答 解：A．乙醇與乙酸不分層，不能利用圖中分液法分離，應選蒸餾法，故A錯誤；
B．乙炔、乙烯均被高錳酸鉀氧化，則圖中洗氣不能除雜，故B錯誤；
C．溴、溴苯互溶，則不能利用圖中過濾法分離，故C錯誤；
D．酒精、甲醇的沸點不同，則利用圖中蒸餾裝置可分離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及混合物的分離提純及有機物的結構與性質，為高頻考點，把握物質的性質、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實中，能夠證明化合物NaCl是離子化合物的是（　�。�
A．NaCl易溶于水B．熔融的NaCl能導電
C．NaCl不易分解D．NaCl溶于水呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如表所示：
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系如圖2所示．請回答下列問題：
陽離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42-、OH-

（1）M為直流電源的負極，b電極上發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑
（2）計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為5.6L
（3）寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
（4）要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是：（寫出要加入的物質和質量）向丙燒杯中加4.5 g水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的試管內，已知一層是水，另一層是有機物，下列操作肯定能確定哪一層是水層的為（　　）
①取上層液體放在另一試管Q中，向Q中加水，若不分層則上層是水
②向試管中加溴水，振蕩靜置后呈仍為無色的是水層
③直接向試管中加水，振蕩，高度增加的液體層是水層
④向試管中加酒精，高度增加的液體層是有機層．
A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　　）
A．同一周期元素的原子，半徑越小電負性越大
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強
C．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M
D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）下列說法一定正確的是（　�。�
化學式電離常數（298K）
硼酸K=5.7×10-10
碳酸K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
醋酸K=1.75×10-5
A．硼酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產生
B．醋酸滴入碳酸氫鈉溶液中有CO2產生
C．相同溫度，等物質的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．相同溫度，pH相等的碳酸溶液與醋酸溶液，它們的物質的量濃度也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO?+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO?）=（10-5-10-9）mol/L；下列方法中，可以使0.10 mol•L?1CH3COOH的電離程度增大的是bdf．
a．加入少量0.10 mol•L?1的稀鹽酸
b．加熱CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀釋至0.010 mol•L?1
e．加入少量氯化鈉固體
f．加入少量0.10 mol•L?1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發(fā)現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）＜V（醋酸），反應的最初速率為：υ（鹽酸）=υ（醋酸）
（3）常溫下，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：Va＜Vb；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=38×10?14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=2.05×10-11mol/L（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料，用途很廣，一般都是利用它的堿性．
（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因是（用離子方程表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）欲使0.1mol•L-1Na2CO3溶液中c（Na+）=2c（CO32-），應采取的措施是B．
A．加少量鹽酸   B．加適量的KOH   C．加適量的水    D．加適量的NaOH
（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是A．
A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的．
B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的．
C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的．
D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的．
（4）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設計一個簡單的實驗方案用試管取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞呈紅色，再向溶液中滴入氯化鈣溶液，產生白色沉淀，紅色變淺并褪去，此時Na+仍存在于溶液中，說明溶液的堿性由CO32-引起．
（5）有資料記載：常溫下，0.1mol•L-1的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%．請你用pH試紙設計實驗驗證之用pH試紙測常溫下0.1mol•L-1純堿溶液的pH，若pH＜12，即得證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有濃度、體積均相等的HCl溶液A和CH3COOH溶液B．試回答下列問題（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）這兩種溶液的pH大小關系為A＜B；
（2）A和B分別與足量的金屬鐵反應，反應速率的大小關系為A＞B，完全反應后，產生氣體的體積（相同狀況）的大小關系為A=B；
（3）A、B溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應，所需NaOH溶液體積的大小關系為A=B．

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