7．在氯化鋁溶液中加入少量過(guò)氧化鈉粉末，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)氧化鈉，沉淀逐漸溶解，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中對(duì)應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．

分析 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，N啊OH少量時(shí)與氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)生成偏鋁酸鈉，以此來(lái)解答．

解答 解：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，少量過(guò)氧化鈉生成少量的NaOH，與氯化鋁反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3OH-=Al（OH）3↓，再再加入過(guò)氧化鈉，沉淀逐漸溶解，發(fā)生2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、OH-+Al（OH）3=Al02-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)、氫氧化鋁的兩性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．根據(jù)20℃時(shí)某些物質(zhì)的溶解度（g）數(shù)據(jù)：
CaCO3CaSO4Mg（OH）2MgCO3
1.4×10-32.55×10-29×10-41.1×10-2
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．硫酸鈣懸濁液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐中的水垢，可將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
C．向Mg（OH）2懸濁液中滴加FeCl3，沉淀變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2
D．向2ml飽和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．在一定條件下，向密閉容器中充入30mL CO和20mL水蒸氣，使其反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)與H2的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%B．平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡后水的轉(zhuǎn)化率為50%D．平衡后水的體積分?jǐn)?shù)為30%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．一些主族元素的化學(xué)性質(zhì)和它在元素周期表中的左上方或右下方的另一主族元素的性質(zhì)相似，這稱為對(duì)角線規(guī)則．如Li與Mg、Be與Al為對(duì)角線關(guān)系，它們的化學(xué)性質(zhì)相似．已知鎂在空氣中燃燒時(shí)，生成氧化鎂和氮化鎂．氮化鋰易與水發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鋰在空氣中燃燒時(shí)，生成的產(chǎn)物成分除Li2O（填化學(xué)式）外，還有微量的另一種物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為．寫(xiě)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Li3N+3 H2O=3 LiOH+NH3↑．
（2）寫(xiě)出能證明鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Be（OH）2+2H+=Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
（3）BeCl2溶液和MgCl2溶液可用氫氧化鈉溶液試劑加以鑒別，其操作和現(xiàn)象是取兩種待測(cè)液少許分別放入試管中，分別向試管中持續(xù)加入氫氧化鈉溶液到過(guò)量，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鈹，產(chǎn)生沉淀沉淀不溶解的是氯化鎂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)反應(yīng)物和有機(jī)產(chǎn)物在核磁共振氫譜中吸收峰的數(shù)目相同的是（　　）
A．CH3-CH2-CH2-CHO與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)，最后酸化
B．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)
C．與足量氫氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)
D．與氧氣在催化劑、加熱條件下反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．金屬鈉著火時(shí)，用沙子滅火．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．SO2+O2$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-196.6 kJ/mol
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．2H2（ g ）+O2（g）═2H2O （l）△H=+571.6 kJ/mol
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol．則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B．開(kāi)始到達(dá)平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=H2O+SO32-．
（2）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-），n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：，n（HSO3-）91：91：11：91
PH8.27.26.2
1表判斷NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab
a．c（Na-）=2c（SO${\;}_{3}^{-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{2-}$）
b．c（Na-）＞c（HSO${\;}_{3}^{-}$）＞c（SO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H-）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HSO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH-）
（3）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+．
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理：H+在陰極得電子生成H2，溶液中的c（H+）降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且Na+進(jìn)入陰極室，吸收液得以再生．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案