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把N2和H2以1∶1的物質的量比混合均勻后分成四等份,分別同時充入A、B、C、D四個裝有催化劑的真空容器中(容積固定),在保持相同溫度的條件下,四個容器中合成氨的反應相繼達到平衡狀態(tài)。分析表中實驗數(shù)據(jù)后,回答問題(用A、B、C、D填空)。

容器代號

A

B

C

D

平衡混合物的平均相對分子質量

 

 

16

17

平衡時N2的轉化率

20%

 

 

 

平衡時H2的轉化率

 

30%

 

 

(1)都達到平衡時,________容器中NH3的物質的量所占的比例最大。

(2)達到平衡所需時間最長的容器是________。

(3)四個容器的容積由小到大的排列次序是___________________。

解析:由于在相同溫度的條件下,4個容器中裝入等物質的量的N2和H2,而達到平衡狀態(tài)時N2的轉化率以及混合體系的平均相對分子質量不同,則說明A、B、C、D四個容器的大小不同。又因合成氨反應是氣體分子總數(shù)縮小的反應,故容器的容積越小的,該體系內壓強越大,反應向正反應方向進行的程度大,N2的轉化率大。

答案:(1)A  (2)C  (3)A<D<B<C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(7分)在某溫度下合成氨:N2+3H22NH3(△H<0),把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份,同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中(A、B兩容器容積固定),在保持同溫度下,A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答:

   (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:_____________,KA______KB(填“>”、“<”或“=”)。

   (2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時__________

          A.N2的轉化率越低                  B.NH3的產量越小

C.正反應進行得越徹底

   (3)欲增大該反應K值,可以采取的措施為__________

          A.升高溫度                                    B.降低溫度

          C.增大N2、H2的濃度                 D.使用高效的催化劑

   (4)分析下表中數(shù)據(jù)后,完成下列問題[M(平)表示平衡時混合物的平均相對分子質量:達平衡時,容器A中N2的轉化率為___________,容器B中M(平)__________,容器______(填“A”或“B”)中,NH3的物質的量所占的比例較大。

 

容器A

容器B

M(平)

20

 

平衡時N2的轉化率

 

10%[來

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(7分)在某溫度下合成氨:N2+3H22NH3(△H<0),把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份,同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中(A、B兩容器容積固定),在保持同溫度下,A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答:

   (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:_____________,KA______KB(填“>”、“<”或“=”)。

   (2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時__________。

A.N2的轉化率越低                                 B.NH3的產量越小

C.正反應進行得越徹底

   (3)欲增大該反應K值,可以采取的措施為__________。

            A.升高溫度                                  B.降低溫度       

            C.增大N2、H2的濃度               D.使用高效的催化劑

   (4)分析下表中數(shù)據(jù)后,完成下列問題[M(平)表示平衡時混合物的平均相對分子質量]:達平衡時,容器A中N2的轉化率為___________,容器B中M(平)__________,容器______(填“A”或“B”)中,NH3的物質的量所占的比例較大。

 

容器A

容器B

M(平)

20

 

平衡時N2的轉化率

 

10%

 

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科目:高中化學 來源:2010年安徽省合肥八中高一第二學期期末考試化學試題 題型:填空題

(7分)在某溫度下合成氨:N2+3H22NH3(△H<0),把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份,同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中(A、B兩容器容積固定),在保持同溫度下,A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答:[來源:學科網ZXXK]
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:_____________,KA______KB(填“>”、“<”或“=”)。
(2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時__________
A.N2的轉化率越低                                B.NH3的產量越小
C.正反應進行得越徹底
(3)欲增大該反應K值,可以采取的措施為__________
A.升高溫度                                  B.降低溫度      
C.增大N2、H2的濃度              D.使用高效的催化劑
(4)分析下表中數(shù)據(jù)后,完成下列問題[M(平)表示平衡時混合物的平均相對分子質量]:達平衡時,容器A中N2的轉化率為___________,容器B中M(平)__________,容器______(填“A”或“B”)中,NH3的物質的量所占的比例較大。

 
容器A
容器B
M(平)
20
 
平衡時N2的轉化率
 
10%

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科目:高中化學 來源:2011年河南省衛(wèi)輝市高一上學期期末質量檢測化學試卷 題型:填空題

(7分)在某溫度下合成氨:N2+3H22NH3(△H<0),把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份,同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中(A、B兩容器容積固定),在保持同溫度下,A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答:

   (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:_____________,KA______KB(填“>”、“<”或“=”)。

   (2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時__________

           A.N2的轉化率越低                   B.NH3的產量越小

C.正反應進行得越徹底

   (3)欲增大該反應K值,可以采取的措施為__________。

           A.升高溫度                                    B.降低溫度

           C.增大N2、H2的濃度                 D.使用高效的催化劑

   (4)分析下表中數(shù)據(jù)后,完成下列問題[M(平)表示平衡時混合物的平均相對分子質量:達平衡時,容器A中N2的轉化率為___________,容器B中M(平)__________,容器______(填“A”或“B”)中,NH3的物質的量所占的比例較大。

 

容器A

容器B

M(平)

20

 

平衡時N2的轉化率

 

10%[來

 

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科目:高中化學 來源:2010年安徽省高一第二學期期末考試化學試題 題型:填空題

(7分)在某溫度下合成氨:N2+3H22NH3(△H<0),把N2和H2以1︰1的物質的量之比混勻后分成兩等份,同時分別充入A體積和B體積兩個裝有催化劑的真空容器中(A、B兩容器容積固定),在保持同溫度下,A、B兩個容器的合成氨反應先后達到平衡狀態(tài)。請回答:[來源:ZXXK]

   (1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:_____________,KA______KB(填“>”、“<”或“=”)。

   (2)平衡常數(shù)K值越大,表明建立平衡時__________

A.N2的轉化率越低                                 B.NH3的產量越小

C.正反應進行得越徹底

   (3)欲增大該反應K值,可以采取的措施為__________。

             A.升高溫度                                  B.降低溫度       

             C.增大N2、H2的濃度               D.使用高效的催化劑

   (4)分析下表中數(shù)據(jù)后,完成下列問題[M(平)表示平衡時混合物的平均相對分子質量]:達平衡時,容器A中N2的轉化率為___________,容器B中M(平)__________,容器______(填“A”或“B”)中,NH3的物質的量所占的比例較大。

 

容器A

容器B

M(平)

20

 

平衡時N2的轉化率

 

10%[來源:]

 

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