【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半，乙元素的單質(zhì)在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價(jià)陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式）。

（3）將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_________，該反應(yīng)的氧化劑是：______（寫物質(zhì)名稱）。

【答案】（1）Na Al Cl S

（2）NaOH

（3）2Fe2++ 4Br-+3Cl2= 2Fe3++ 2Br2+ 6Cl-氯氣

【解析】

由分析可知：甲為鈉元素；乙為鋁元素；丙為氯元素；丁為硫元素。（1）甲為鈉元素，元素符號(hào)為Na；乙為鋁元素，元素符號(hào)為Al；丙為氯元素，元素符號(hào)為Cl；丁為硫元素，元素符號(hào)為S；（2）甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性分別為NaOH、Al(OH)3，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na＞Al，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性NaOH＞Al(OH)3，故答案為：NaOH；（3）氯氣有強(qiáng)氧化性，氯氣過量將Fe2+、Br-氧化為Fe3+、Br2，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，故答案為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；氯氣。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的熱量使5.12KJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－。現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；

③第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?/span>2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的陰離子是____________，一定不存在的離子是____________，可能存在的離子是__________。

（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（3）③中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為__________，物質(zhì)的量為________mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，C原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)之和相等，A和B的原子序數(shù)之和等于D的質(zhì)子序數(shù)。下列說法正確的是

A. 在A、B、C、D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最強(qiáng)

B. 簡單離子半徑；B>C>D

C. 四種元索均能與氫元素形成共價(jià)鍵

D. 在一定條件下A的單質(zhì)能與C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是( )

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋ ②加入KSCN顯紅色的溶液：K＋、NH4+、Cl－、S2－③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42-、K＋④pH＝2的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤無色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3-、MnO4-

A. ②③B. ①③C. ①⑤D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉈（Tl）鹽與氰化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①TI3++2Ag＝Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+＝Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+＝3Fe2+。下列離子氧化性比較順序正確的是

A. TI3+＞Fe3+＞Ag+

B. Fe3+＞Ag+＞TI3+

C. Tl+＞Ag+＞Fe2+

D. TI3+＞Ag+＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.6g鐵粉放入一定量某濃度的硝酸溶液中，待鐵粉全部溶解后，共收集到NO、NO2(其他氣體忽略不計(jì))混合氣體0.15mol，該混合氣體中NO與NO2的體積比可能是（ ）

A. 2∶1B. 1 ∶2C. 3∶2D. 3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、X是金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成鹽和水；Q的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是

A. W的各氧化物中只含有離子鍵 B. Y的正四價(jià)氧化物與Q3漂白的原理相同

C. 在水溶液中可制得X2Y3沉淀 D. 四種元素形成的簡單離子中，X的半徑最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 明礬凈水過程中不涉及化學(xué)變化

B. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

C. 風(fēng)化、石油分餾和碘的升華都是物理變化

D. 為除去蛋白質(zhì)溶液中少量的NaCl，可以利用滲析的方法

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