Question

2．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖確定MOH為強堿（填“強”或“弱”），理由是A點時0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說明它為強堿．
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞ 0，2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關系
B點c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；C點c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H⁺）=0.05+10^-11mol/L．

Answer 1

分析 （1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為強堿，完全電離；
（2）由圖象可知，當加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應，應生成強堿弱酸鹽，促進水的電離；
（3）B點溶液呈中性；C點反應已進行完全，HA過量，溶液呈酸性，但MA的物質的量大于HA的物質的量，結合電荷守恒判斷；
（4）根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒判斷溶液中離子濃度大小關系．

解答 解：（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為MOH強堿，完全電離，
故答案為：強；0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說明為MOH強堿；
（2）由圖象可知，當加入13mL 0.2mol/L HA溶液時，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說明HA過量，但溶液呈中性，說明HA為弱酸，如二者恰好反應，應生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A^-+H₂O?HA+OH^-，促進水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；＞；
（3）B點溶液呈中性，溶液中存在c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），C點反應已進行完全，HA過量，溶液呈酸性，但MA的物質的量大于HA的物質的量，應存在c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），c（A^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（4）D點時，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA兩種形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），則：c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，
故答案為：=；0.05+10^-11．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，題目濃度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中各個點的含義是解本題關鍵，結合電荷守恒、物料守恒來分析解答．