下列說法正確的是（　　）
A、金屬鈉與硫酸鋅溶液反應置換出金屬鋅
B、金屬鐵與硫酸溶液反應后所得溶液質量比原溶液的質量大
C、在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣反應
D、金屬銅與氯化銀反應得到金屬銀
考點：鈉的化學性質,鋁的化學性質,鐵的化學性質
專題：
分析：A、根據(jù)金屬鈉與鹽溶液反應的規(guī)律來回答；
B、根據(jù)反應鐵的質量與氫氣的質量差來計算；
C、根據(jù)金屬活動性分析；
D、根據(jù)金屬與鹽溶液反應規(guī)律及注意事項分析．
解答： 解：A、根據(jù)金屬鈉與鹽溶液反應，應該是鈉先與水反應生成氫氧化鈉后再與鹽反應，故A錯誤；
B、根據(jù)反應鐵與硫酸溶液反應，當消耗一份鐵生成一份氫氣，根據(jù)質量守恒，溶液質量變大，故B正確；
C、根據(jù)金屬活動性鎂大于鋁，所以鎂比鋁更容易與氧氣反應，故C錯誤；
D、雖然銅的金屬性比銀強，但由于氯化銀不溶于水，所以不能置換，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題主要考查了金屬活動性順序表的應用，關鍵抓住金屬與鹽溶液反應的規(guī)律和注意事項，能夠培養(yǎng)學生解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中屬于純凈物、化合物、鹽、鈣鹽的是（　　）
A、石灰石
B、Ca（OH）2
C、CaCO3
D、CaO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I水是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質優(yōu)劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖所示：

提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有
 
、
 
．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol?L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol?L-1，則此水的硬度為
 
．
（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為
 
（只填化學式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
 
，
Ⅱ已知NaOH與Cl2反應的氧化產(chǎn)物與溫度有關（發(fā)生的反應均為放熱反應），在VL4mol/L的NaOH中通入一定量的氯氣，生成物中含有Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中C1O-、ClO3-的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．

（4）若t2時刻恰好反應完全，則V=
 
 L
（5）工業(yè)上常用ClO-氧化處理含CN-（其中C為+2價）的廢水，生成的CNO-（其中C為+4價）元素，反應的離子方程式如下：aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，
上述化學方程式可能的配平系數(shù)有多組，方程式中e：f的值為
 
（填選項標號）
A  1           B  
1
2
        C 2                D 不能確定
（6）氰（CN）2的化學性質與鹵素（X2）很相似，化學上稱之為擬鹵素．（CN）2和水反應可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2強．下列有關反應方程式不正確的是
 
（填選項標號）．
A．（CN）2和NaOH溶液反應：（CN）2+2OH-═CN-+CNO-+H2O
B．MnO2和HCN反應：MnO2+4HCN 
  △  
.
 
 Mn（CN）2+（CN）2↑+2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN═″2KI″+（CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列三種有機物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分．

回答下列問題：
（1）這三種有機物均屬于（選填字母）
 
．
a．芳香烴b．酚類 c．芳香族化合物d．不飽和烴類
（2）B含有的官能團（寫名稱）
 
：B的分子式為
 
，1molB完全燃燒消耗O2
 
mol．
（3）A能發(fā)生的反應類型（選填字母）
 
．
a．消去反應b．與NaOH溶液反應 c．加成反應d．氧化反應 e．加聚反應f．還原反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于堿金屬及其化合物的敘述錯誤的是（　�。�
A、金屬鈉投入Ca（HCO3）2溶液，反應后有白色沉淀析出
B、干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火
C、生理鹽水的質量分數(shù)為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質是NaCl
D、取用金屬鈉、鉀時，所需實驗用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于不合金的是（　�。�
A、水銀B、黃銅C、鋼鐵D、生鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為
 
．利用反應6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12 H2O也可處理NO2．當轉移12mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫--碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I、SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ、2HI?H2+I2Ⅲ、2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是
 

a．反應III易在常溫下進行        
b．反應I中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O         
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=
 
；該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達到平衡的時間  d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
 
 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的
 
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
A．NaNO3    b．CuSO4     c．Na2SO4     d．NaHSO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、E、M、X、Y、Z為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，用化學用語回答下列問題：
元素相關信息知識
A其原子的質量數(shù)=質子數(shù)=電子層數(shù)
E原子核外有4個原子軌道填充了電子
X其外圍電子排布式為：nsnnp2n
Y地殼中含量最多的金屬元素
Z能形成多種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體
（1）X在周期表中的位置為
 
，Z2+的核外電子排布式為
 

（2）E、M、X的第一電離能由大到小的順序為
 
，E、M、X分別與A形成的最簡單化合物中均含有的化學鍵類型為
 
，其晶體類型為
 
．
（3）Y的兩種鹽溶液可相互反應，生成其最高價氧化物對應的水化物，反應離子方程式為
 
．
（4）Y單質在高溫下與上述黑色晶體反應的化學方程式為
 
．
（5）已知M2A4和A2X2混合可以作火箭推進劑．已知：12.8g液態(tài)M2A4與足量A2X2反應生成M2和氣態(tài)A2X，放出256.65kJ的熱量．
①2A2X2（l）=X2（g）+2A2X（l）△H1=-196.4kJ/mol
②A2X（l）=A2X（g）△H2=+44.0kJ/mol
寫出液態(tài)M2A4在X2中燃燒，表示燃燒熱的熱化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案