12．我國西部地區(qū)蘊藏著豐富的鋰資源，開發(fā)鋰的用途是一個重要的科學課題．關(guān)于鋰的敘述不正確的是（　�。�
A．鋰是較輕的金屬B．LiOH的堿性比NaOH弱
C．鋰的化學性質(zhì)比鈉活潑D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O

分析 Li與Na同主族，性質(zhì)相似，但金屬性Na＞Li，結(jié)合性質(zhì)的相似性和遞變性來解答．

解答 解：A．Li的密度小，為較輕的金屬，故A正確；
B．金屬性Na＞Li，可知LiOH的堿性比NaOH弱，故B正確；
C．同主族從上到下金屬性增強，則鋰的化學性質(zhì)不如鈉活潑，故C錯誤；
D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O，不生成過氧化物，故D正確；
故選C

點評 本題考查堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握同主族性質(zhì)的相似性和遞變性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．除去下列雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（　�。�
A．CO2（HCl）：用飽和NaHCO3溶液B．CO2（SO2）：用飽和KMnO4溶液
C．Cl2（HCl）：用飽和NaCl溶液D．SO2（HCl）：用飽和NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等有規(guī)律地放置．做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分藥品的擺放如圖．某同學取用K2SO4溶液后，應把它放回的位置是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.20mol/L，c（Mg2+）=0.50mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，則c（SO42-）為（　�。�
A．0.15mol/LB．0.10mol/LC．0.50mol/LD．0.20mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．實驗室有一瓶長久放置的亞硫酸鈉，為了檢驗此瓶亞硫酸鈉是否部分被氧化及測定亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，有學生設計了下面實驗，根據(jù)實驗步驟填寫下列空格．

（l）加入過量的A的理由是使 SO32-、SO42- 沉淀完全；檢驗A是否過量的方法是取上層清液少量，再加BaCl2溶液少量，若無沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過量或取上層清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，證明所加BaCl2溶液已過量．
（2）加入B稍過量的理由是使BaSO3 全部溶解；加入B發(fā)生反應的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（3）怎樣檢驗沉淀（Ⅲ）是否洗滌干凈，取最后一次洗滌液少量，加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生，表示沉淀已經(jīng)洗凈．
（4）亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用含W1和W2的式子表示）（1-$\frac{{w}_{2}}{{w}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑．為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量（通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組同學設計了如下實驗流程（所加試劑均為足量）．
樣品$→_{反應①}^{稀H_{2}SO_{4}邊通N_{2}}$氣體A$→_{②}^{H_{2}O_{2}}$H2SO4溶液$→_{反應③}^{NaOH溶液}$Na2SO4
請回答：
（1）亞硫酸鹽作為食品添加劑的作用是a（填字母）．
a．防腐保鮮        b．增強營養(yǎng)
（2）反應①中通入N2的目的是c（填字母）．
a．冷卻產(chǎn)生的氣體
b．與生成的氣體反應
c．將生成的氣體全部趕出
（3）反應①～③中屬于氧化還原反應的是②（填序號）．
（4）若取樣品Xg，反應③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是$\frac{32}{X}$ g（用含X的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知N2，CO，H2O，NH3，CO2均為高中化學常見的分子，根據(jù)要求回答有關(guān)問題：
①根據(jù)N2與CO為等電子體，寫出CO分子的電子式C≡O．
②試比較兩分子中的鍵角大�。篐2O＜NH3，（填“＞”、“=”或“＜”）
③CO2中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知T、X、Y、Z是中學化學常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表：
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式CO；
（2）T、X、Y三種元素的電負性由大到小的順序（填元素符號）是N＞C＞Na；
（3）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2；
②元素Q與元素T、Y、Z分別形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面體的[QZ4]2-，Q的配位數(shù)為4，其中T與Y、Q與Z成鍵時中心原子采用的雜化方式分別是sp、sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）19.2gSO2 在標準狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，其中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為9.6mol．
（2）相同條件下 某Cl₂與O₂混合氣體100ml 恰好與150mlH₂化合成HCL和H₂O，則混合氣體中CL₂與O₂的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為51.5．
（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2 和O2 三種氣體的混合氣體的密度是H2 的14.5倍，其中O2 的體積分數(shù)為27.6%，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為48.3%．（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

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