Question

6．某Na₂O₂固體中因吸收CO₂而含有少量Na₂CO₃，經(jīng)實驗測定樣品中Na₂O₂的質量分數(shù)為88.0%．現(xiàn)稱取該樣品8.86g，加入水充分反應后放出氣體，所得溶液體積為500mL．
試計算（計算結果保留兩位小數(shù)）：
（1）上述反應所得氣體在標準狀況下的體積；
（2）反應后溶液中Na⁺的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)樣品過氧化鈉質量分數(shù)計算過氧化鈉的物質的量，依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑計算生成氧氣的物質的量和標況下體積；
（2）依據(jù)樣品過氧化鈉質量分數(shù)計算計算碳酸鈉的質量分數(shù)及物質的量，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算鈉離子的物質的量濃度．

解答 解：（1）過氧化鈉的物質的量：$\frac{8.86g×88.0%}{78g/mol}$=0.10mol，依據(jù)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，可知生成氧氣的物質的量為0.10mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，標況下氣體的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
答：所得氣體在標準狀況下的體積為1.12L；
（2）樣品中含有碳酸鈉的物質的量為：$\frac{8.86g×（1-88.0%）}{106g/mol}$=0.01mol，
依據(jù)鈉原子守恒，反應后溶液中鈉離子的物質的量為：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液體積為0.5L，所以鈉離子的物質的量濃度C=$\frac{0.22mol}{0.5L}$=0.44mol；
答：反應后溶液中Na⁺的物質的量濃度為0.44mol/L．

點評 本題考查了有關方程式的計算，明確質量分數(shù)含義，以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．