將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如下圖所示，圖中AB段表示的離子方程式先后順序正確的是

 

①CO2＋OH－=�、贑O2＋2OH－=＋H2O  

③＋Ba2＋=BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2

⑤＋CO2＋H2O=2

A．③①           B．②⑤           C．⑤④           D．④②

 

B

【解析】由于OA段發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O，此時(shí)還剩NaOH，所以AB段發(fā)生的反應(yīng)為CO2＋2OH－=＋H2O，＋CO2＋H2O=2，BC段發(fā)生的反應(yīng)為BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)1（解析版） 題型：填空題

鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

 

 回答下列問題：

（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH

①該電池中，負(fù)極材料主要是________，電解質(zhì)的主要成分是______，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________。

②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。

（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是          。（填化學(xué)式）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子方程式正誤判斷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子大量共存與推斷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)離子共存（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1  mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、、

B．0.1  mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、、Cl－

C．0.1  mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1  mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、、

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)硅及其化合物主要性質(zhì)、材料（解析版） 題型：填空題

(1)某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

、、、Cl－

陽離子

Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、、Na＋

 

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

 

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽離子是____________________________，

ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為______________________________________，

表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為__________[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na＋)]。

②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為

_________________________________________________________________。

若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為____________________________________________[按陽離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]。

(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：

Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；

2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；

2H＋＋SnOSn(OH)2Sn2＋＋2OH－。

試回答：

①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________，________________________________。

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。

③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下列條件計(jì)算有關(guān)反應(yīng)的焓變：

(1)已知：

Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l) ΔH＝－804.2 kJ·mol－1

2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s) ΔH＝－882.0 kJ·mol－1

Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝ kJ·mol－1。

(2)已知下列反應(yīng)數(shù)值：

序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

①

Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

②

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1

③

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

④

FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)

ΔH4

 

則反應(yīng)④的ΔH4＝ kJ·mol－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鹽類水解的概念與離子濃度大小比較（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

 

  

 A. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

 B. 實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) = Kw/10-9mol/L

 C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

 D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A.1 mol蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖

B.甲苯()的一氯取代物有4種

C.的一氯取代物有4種(不考慮空間異構(gòu))

D.CH3—CHCH—CH3與C4H8互為同系物

 

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