2．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，32克氧氣中含有2NA個(gè)原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烯完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為6NA/22.4
C．78g Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA個(gè)
D．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

分析 A、氧氣由氧原子構(gòu)成；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)；
C、求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol過(guò)氧化鈉中含1mol過(guò)氧根構(gòu)成；
D、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答 解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA個(gè)，故A正確；
B、標(biāo)況下，己烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過(guò)氧化鈉中含1mol過(guò)氧根，即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．對(duì)于反應(yīng)N2+3H2?2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的因素有：①升高溫度、②使用催化劑、③增大壓強(qiáng)、④增加N2或和H2的濃度（　�。�
A．①②③B．②③④C．①②③④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)反應(yīng)．
（1）冶煉或冶煉提純下列相應(yīng)金屬時(shí)沒(méi)有采用到電解法的是a
a．Feb．Na       c．Cu      d．Al
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀；電解過(guò)程中，若b極伴有少量無(wú)色氣體生成，在空氣中變紅棕色，則生成氣體的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
（3）銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑（Ag2S），為處理黑斑，將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為做電解質(zhì)溶液，形成原電池．
（4）如圖2的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)為CuSO4溶液（足量）．通電一定時(shí)間后，A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列幾組標(biāo)簽被腐蝕的試劑①Al2（SO4）3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是（　�。�
A．①②③④B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．利用合成氣（主要成分為 CO、CO2和 H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ?mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ?mol-1
已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，則 C-H 鍵能和△H2分別是（　�。�
化學(xué)鍵H-HC-OC═OH-OC-H
E/（kJ．mol-1）4363431076465413
A．403 kJ•mol-1，-66 kJ•mol-1B．423 kJ•mol-1，+28 kJ•mol-1
C．314 kJ•mol-1，-18 kJ•mol-1D．413 kJ•mol-1，-58 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0已達(dá)到平衡，只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．K值不變，平衡可能移動(dòng)B．K值變化，平衡一定移動(dòng)
C．平衡移動(dòng)，K值可能不變D．平衡移動(dòng)，K值一定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列對(duì)實(shí)驗(yàn)操作分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制0.1mol/L NaCl溶液時(shí)，若沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低
B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol/L H4NO3溶液時(shí)直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高
C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高
D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若定容中不小心加水超過(guò)刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類(lèi)型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2- 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
B．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
C．電池放電過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）現(xiàn)有如下列反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O根據(jù)該反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池，如果不能，說(shuō)明其原因不能，因?yàn)樵姵氐姆磻?yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，此中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
①畫(huà)出裝置圖；
②電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？
③寫(xiě)出正負(fù)電極反應(yīng)式以及電極總反應(yīng)式．

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