判斷市面上的金首飾是否含有銅,可以取樣品與某試劑進行反應(yīng),根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑是(   )

A.濃鹽酸        B.硝酸        C.王水       D.稀硫酸

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質(zhì))的流程如下:

 


工業(yè)ZnO              浸出液                                濾液             

 


           濾液                        濾餅             ZnO

提示:在本實臉條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

回答下列問題:

(1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是        ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                      ;

加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是                                 ;

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為         。過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有           ;

(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是

                                                                         。

(4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于                。

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科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )

A.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.2 L 0.5 mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

C.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D.丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題:

(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了____(選填下列字母編號)。

A.廢棄物的綜合利用

B.白色污染的減少

C.酸雨的減少

(2)用MnCO3能除去溶液中的Al3和Fe3,其原因是________________________________。

(3)已知:25 ℃、101 kPa時,

Mn(s)+O2(g)===MnO2(s) ΔH=-520 kJ/mol

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) 

ΔH=-1065 kJ/mol

SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化方程式是____________________________________。

(4)MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是________________________________。

(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時,正極的電極反應(yīng)式是________________。

(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標準狀況)含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時,所引入的錳元素相當于MnO2________kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:


中華人民共和國國家標準(CB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L-1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2,并對其含量進行測定。

(a)

 

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________,水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應(yīng),其化學方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定,滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇圖(b)中的________;若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為________;若用50 mL滴定管進行實驗,當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。

(4)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00 mL,該葡萄酒中SO2含量為________ g·L-1

(5)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施:________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O ,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為�。ā   。�

A.1:4   B.1:5    C.2:3   D.2:5

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科目:高中化學 來源: 題型:


把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處

(1)把鋅粒放入稀硫酸中時,有氣體放出。                        

(2)盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后,質(zhì)量增加。                        

(3)用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時,紙變黑。                        

(4)木炭放入熱的濃硫酸中時,有氣體放出。                        

(5)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸                        

(6)熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)                                              

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學 來源: 題型:


含Cr2O72的工業(yè)酸性廢水會造成鉻污染,排放前要進行如下處理:(Ⅰ)往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl攪拌均勻;(Ⅱ)以Fe做兩電極進行電解,從而使溶液的pH不斷升高,廢水由酸性轉(zhuǎn)化為堿性,經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀產(chǎn)生:(Ⅲ)過濾回收沉淀,廢水達到排放標準.

(1)在電解過程中,溶液pH不斷升高的原因可能是  

①電解時廢水的體積不斷減小  ②電解時H+在陰極被還原  ③作為陽極的Fe不斷溶解  ④Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+時消耗了H+  ⑤NaCl在電解時轉(zhuǎn)化成了NaOH

A.⑤B.②④C.②③④D.①②③④

(2)兩極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

陽極:  ;陰極:   

(3)寫出Cr2O72變成Cr3+的離子方程式  

(4)  (填“能”或“不能”)改用石墨電極進行電解.

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科目:高中化學 來源: 題型:


今有如下三個熱化學方程式:

H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=a kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=b kJ•mol﹣1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJ•mol﹣1

關(guān)于它們的下列表述正確的是( �。�

 

A.

它們都是吸熱反應(yīng)

B.

a、b和c均為正值

 

C.

a=b

D.

2b=c

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