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12.下列各物質(zhì)或微粒性質(zhì)的比較中正確的是( �。�
A.碳碳鍵鍵長:乙烯>苯B.密度:一氯乙烷>一氯丁烷
C.熱穩(wěn)定性:NaHCO3>Na2CO3>H2CO3D.沸點:H2O>H2S>H2Se

分析 A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間;
B.氯代烴中C原子質(zhì)量分數(shù)越多,密度越大;
C.碳酸鈉加熱不分解,碳酸氫鈉加熱分解,碳酸常溫下分解;
D.水中含氫鍵,同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點高.

解答 解:A.苯中的碳碳鍵介于單鍵與雙鍵之間,則碳碳鍵鍵長:乙烯<苯,故A錯誤;
B.氯代烴中C原子質(zhì)量分數(shù)越多,密度越大,則密度:一氯乙烷>一氯丁烷,故B正確;
C.碳酸鈉加熱不分解,碳酸氫鈉加熱分解,碳酸常溫下分解,則穩(wěn)定性為熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3>H2CO3,故C錯誤;
D.水中含氫鍵,同類型分子相對分子質(zhì)量大的沸點高,則沸點為H2O>H2Se>H2S,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)及微粒性質(zhì)比較,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、應(yīng)用能力的考查,把握性質(zhì)比較的方法和角度為解答該類題目的關(guān)鍵,注意規(guī)律性知識的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料.以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)為起始物,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和有機合成催化劑BF3的過程如下.請根據(jù)題意回答下列問題:
(1)寫出由B2O3制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O,BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2,BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形.
(2)在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)F>N>O>B.
(3)已知:硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+,試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式,并推測1molNH4BF4(氟硼酸銨)中含有2NA個配位鍵.
(4)由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元,硼晶體的熔點為1873℃,則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵.

(5)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu).六方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖2)是通常存在的穩(wěn)定相,可作高溫潤滑劑.立方相氮化硼(晶體結(jié)構(gòu)如圖3)是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性.
①關(guān)于這兩種晶體的說法,不正確的是ad(填字母).
a.兩種晶體均為分子晶體
b.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟
d.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3:1,其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電,原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子.
③立方相氮化硼晶體中,每個硼原子連接12個六元環(huán).該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn).根據(jù)這一礦物形成事實,推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下表所列實驗探究,利用如圖所示實驗裝置,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是( �。�
選項實驗結(jié)論
A電石CuSO4溶液乙炔具有還原性
B濃硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性:NO2>KI
C濃鹽酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性:KMnO4>Cl2>I2
D稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液溶解度:AgCl>Ag2S
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是( �。�
A.鋁熱反應(yīng)B.燃料燃燒C.酸堿中和反應(yīng)D.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl固體混合
 
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(  )
A.Na2OB.SO3C.NaCl溶液D.Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

17.兩份質(zhì)量相等的Na2O2和NaHCO3混合物,其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L(標準狀況)的氣體;將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng),氣體體積變?yōu)?.016L(標準狀況).則原混合物中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( �。�
A.8:1B.2:1C.3:2D.2:9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列變化過程中極性共價鍵被破壞的是(  )
A.鎢的升華B.硅的熔化C.溴化氫溶于水D.食鹽的溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氫氣是化工行業(yè)重要原料之一.
(1)電解飽和食鹽水是生產(chǎn)H2的方法之一.常溫下,電解200mL飽和食鹽水一段時間后,溶液質(zhì)量減輕0.73g(假設(shè)氣體全部逸出).生產(chǎn)氫氣在標準狀況下的體積為224mL.
(2)在電弧爐中,甲烷裂解產(chǎn)生乙炔和氫氣,若1m3甲烷此過程生成0.24m3氫氣,則甲烷的裂解率為16%(體積均在相同條件下測定).
(3)已知:CxH7+H2O→CO+CO2+H2(未配平).工業(yè)上用甲烷、乙烷的混合氣體利用上述反應(yīng)生產(chǎn)氫氣,反應(yīng)后氣體經(jīng)干燥組成如表所示.
組分COCO2H2
體積分數(shù)20%5%75%
計算原混合氣體中甲烷與乙烷的物質(zhì)的量之比.
(4)合成氨生產(chǎn)過程中,消耗氮氫混合氣2800m3(其中CH4的體積分數(shù)為0.2%,下同),分離液氨后的氮氫混合氣中含CH43%.計算分離出液氨為多少噸(保留2位小數(shù),所有體積均已折算至標準狀況).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑.某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成.
方案一:用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量,確定其組成.

(1)步驟④后面需用酸式滴定管(填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液.
(2)因為通入Cl2不足量,“溶液B”中還含有FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+會影響測定結(jié)果.
(3)因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2.請設(shè)計實驗方案檢驗Cl2,完成下列實驗報告.限選試劑:0.1mol•L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL•L-1KSCN溶液.
實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論
方案二:用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量,確定其組成.

(4)“干燥管C”的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入B中.
(5)稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗.充分反應(yīng)后,測得“干燥管B”增重11.0g,則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為Fe4O5或2FeO•Fe2O3.(相對原子質(zhì)量:C-12  O-16  Fe-56)
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