設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、含1mol硅原子的SiO2晶體中Si-O鍵的個數(shù)為2NA
B、理論上氫氧燃料電池負極消耗11.2L標準狀況下氣體，外線路通過電子數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
D、15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)1mol硅原子形成了4mol硅氧鍵進行分析；
B、根據(jù)原電池工作原理及電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、根據(jù)標準狀況下氯仿的狀態(tài)不是氣體進行判斷；
D、根據(jù)過氧化鈉中的氧元素為-1價及反應生成的氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4mol硅氧鍵，晶體中含有Si-O鍵的個數(shù)為4NA，故A錯誤；
B、標況下11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，氫氧燃料電池中負極氫氣失去電子，0.5mol氫氣失去1mol電子，根據(jù)電子守恒可知，外線路通過電子數(shù)為NA，故B正確；
C、在標況下，氯仿不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯仿的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol過氧化鈉與過量二氧化碳完全反應生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標況下氣體摩爾體積的使用條件，要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、碳酸鈣與鹽酸反應：CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO
 
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
D、氯氣與水的反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

國家標準GB14880-1994中規(guī)定加碘鹽中碘含量應為20-60mg/kg，檢驗食鹽中碘 酸鉀含量是否符合標準的過程中，涉及到下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H20
（1）該反應的氧化劑是
 

（2）該反應的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是
 

（3）如果反應生成了0.3mol單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列各組物質(zhì)的水溶液時，發(fā)生的電極反應完全相同的是（　�。�
A、NaOH、H2SO4
B、CuCl2、Cu（NO3）2
C、Na2SO4、NaCl
D、KNO3、AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（　�。�
A、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、
NO
-
3
、SCN-
B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、
NO
-
3
、Na+
C、含大量OH-的溶液中：
CO
2-
3
、Cl-、F-、K+
D、由水電離的c（H+）=1×10-14moI?L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、
HCO
-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反應情況如下圖所示：
請仔細分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=
 
，n=
 
，p=
 
．
（2）計算C的平均反應速率
第0min到第2min：v（C）=
 

第2min到第4min：v（C）=
 

（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min
 
或
 

②第6min
 
；
③第8min
 
；
（4）計算該反應處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
 
．
（5）若從開始到第4min建立平衡時反應放出的熱量為235.92kJ，則該反應的△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組對乙酸進行研究，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）乙酸的熔點16.6℃、沸點為117.9℃．乙酸應保存在
 
 （填試劑瓶的名稱）中．
（2）溫度較低時無水乙酸會凝結(jié)成像冰一樣的晶體．這時為了從試劑瓶中取出乙酸，先要完成的操作是
 
 （填選項）
A．將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱       B．將試劑瓶直接放在熱水浴中
C．用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中 D．用抹布將試劑瓶包好再放在熱水浴中
【實驗一】測定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度
已知：電離度=
已電離的溶質(zhì)分子數(shù)
原有溶質(zhì)分子總數(shù)
×100%
（3）為準確測定某乙酸溶液試樣（以下簡稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00mL試 樣，移入經(jīng)試樣潤洗過的250mL錐形瓶中，加2滴酚酞，用O.1000mol．L-1 NaOH標 準溶液滴定至終點．做3次平行實驗，記錄數(shù)據(jù)．以上實驗步驟中存在的明顯錯誤是
 

（4）改正（3）的錯誤后，測得NaOH標準溶液的平均用量為20.00mL．使用
 
測定試樣的pH，經(jīng)過3次平行實驗測得的PH都為2.98．
（5 ）已知：10-2.98=0.001040，則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為
 
．
【實驗二】探究溫度對該試樣中乙酸電離度的影響
（6 ）為了實現(xiàn)該實驗目的，利用實驗一的結(jié)果，還需要增加實驗，其方案為
 

（7）采用DIS技術（如圖1）可更快更直觀地得出實驗結(jié)果．

將20.00mLO.1000mol?L-1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數(shù)據(jù)，用朗威DIS 6.8軟件分析數(shù)據(jù)并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如圖2的圖象．該實驗可推出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，Na2O2與CO2反應若生成1.12 LO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B、1.5molNO2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、18gNH4+含電子10NA，2.24 L CO2質(zhì)量為4.4 g
D、101kPa、4℃時，18 mL水和202 kPa、27℃時32g O2所含分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學用語是學習化學的重要工具，下列表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、BaSO4懸濁液中存在平衡：BaSO4（aq）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
B、向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O
 
2-
7
+H2O?2CrO
 
2-
4
+2H+
C、等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO
 
2-
4
+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D、鋁熱反應的原理為：Al2O3+2Fe
 高溫 
.
 
 2Al+Fe2O3

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