【題目】在中和熱的測定實驗中，使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是

A. 碎泡沫塑料 B. 環(huán)形玻璃攪拌棒

C. 底部墊紙條 D. 兩個量筒

【答案】D

【解析】

碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實驗中的誤差；環(huán)形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測量更準確；量筒是測量溶液體積的，不能減少實驗誤差，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)），則下列分析都正確的組合是

對應圖象

溶液中的主要成分

A

Ⅰ

NaOH、NaHCO3

B

Ⅱ

NaHCO3、Na2CO3

C

Ⅲ

NaOH、Na2CO3

D

Ⅳ

Na2CO3

A. A. B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列圖示的說法中正確的是 ( )

① ② ③ ④

A. 用圖①所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B. 用圖②所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體

C. 圖③表示可逆反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H＞0

D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質的量也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。

（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的價層電子排布式_______；

（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序為___（用元素符號表示）；

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍色溶液，銅離子形成了配位數(shù)為4的配離子，寫出該配離子的結構式為______。

（4）由C、H、O、S中任兩種元素構成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

甲

187

202

2.6

乙

272

423

以任意比互溶

①甲分子的電子式為_________，分子構型為___________；

②1 mol乙分子含有___個σ鍵；

③丙分子的中心原子采取_______雜化軌道；

④甲和乙的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因是 ____________（結合具體物質解釋）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136,分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關于A的下列說法中，正確的是（ ）

A. 1molA在堿性條件下水解消耗2molNaOH

B. A在一定條件下可與4molH2發(fā)生加成反應

C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種

D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四種白色固體：①氯化鈉②氯化鋇③無水硫酸銅④硫酸鈉，不使用其它試劑(可以用水)就可以把它們區(qū)分開，區(qū)分出的先后順序是（ ）

A.②③④①B.②④③①C.③①④②D.③②④①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學―選修5：有機化學基礎】

聚碳酸酯（PC）是一種強韌的熱塑性樹脂，廣泛用于玻璃裝配業(yè)、汽車工業(yè)、電子和電器工業(yè)。PC的一種合成路徑如下：

回答下列問題：

（1）烴A 的質譜圖如下，則A 的分子式為__________。

（2）D 的名稱為_________，D→E的反應類型為_______。

（3）雙酚的結構簡式為_______。

（4）B 和E 可以形成一種酯類物質F，寫出B + E→F反應的化學方程式：_______。

（5）F的同分異構體中，能同時滿足如下條件的共有______種（不考慮立體異構）。

① 分子中有兩個甲基；

② 能發(fā)生銀鏡反應；

③ 在酸性溶液中的水解產物遇FeC13 溶液顯紫色。

寫出其中核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積比為62:2:11的種分子的結構簡式：_______。

（6）寫出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路線圖_______。（已知：）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(s)2Z(g) △H=-a kJ·mol-1（a＞0）。一定條件下，將1mol X和2mol Y加入2L的恒容密閉容器中，反應l0min，測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 第10min時，Z的濃度為0.7 mol-1

B. 10min內，反應放出的熱量為0.3kJ

C. 10min內，X的平均反應速率為0.03 mol-1·min-1

D. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)

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