Question

11．某CuCl₂、FeCl₃、HCl的混合液100ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且Cl^-的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為（　�。�

• A． 11.2g
• B． 5.6g
• C． 33.6g
• D． 22.4g

Answer 1

分析 根據(jù)Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺都能與Fe反應生成Fe²⁺，最后溶液的成分為FeCl₂，由氯離子的物質的量可知反應后溶液中Fe²⁺的物質的量，減去原溶液中Fe³⁺的物質的量，可計算最多溶解的鐵粉的質量．

解答 解：n（Cl^-）=0.1L×6mol•L^-1=0.6mol，CuCl₂、FeCl₃、HCl的溶液中陽離子的濃度相同，則有n（Cu²⁺）=n（H⁺）=n（Fe³⁺），
由于溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質的量也相同，設Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺三種離子物質的量均為n，
根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol，解得：n=0.1mol，
Cu²⁺、H⁺、Fe³⁺都能與Fe反應生成Fe²⁺，最后溶液的成分為FeCl₂，則n（FeCl₂）=$\frac{1}{2}$×0.6mol=0.3mol，
根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質的量為：0.3mol-0.1mol=0.2mol，
則此溶液最多溶解鐵粉的質量為：0.2mol×56g/moL=11.2g，
故選A．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應后溶質組成為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、質量守恒在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．