Question

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是________________。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時水解；③_______________。

（3）測定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：____________________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為：____________________。

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：__________；___________。

Answer 1

【答案】取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)3沉淀完全 防止溶液吸收空氣中的CO2 酸式滴定管 99.9% 樣品中存在少量的NaCl 少量CaCl2·2H2O 失水

【解析】

（1）Fe3+與KSCN反應生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，檢驗Fe3+是否存在可以選用KSCN溶液，故答案為取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全；

（2）Ca(OH)2易吸收空氣中的CO2生成CaCO3沉淀，影響產(chǎn)品的純度，故答案為防止溶液吸收空氣中CO2；

（3）①滴定實驗中，需潤洗的儀器有滴定管、移液管，該實驗是用 AgNO3溶液滴定待測液的，所以需要潤洗的儀器一定有酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；

② 根據(jù)關系式：CaCl2·2H2O ~ 2AgNO3

147 2

α×0.7500×25/250 0.05000×0.02039

解得：α＝0.9991＝99.9%，故答案為99.9%；

③根據(jù)反應：CaCl2·2H2O ~ 2Cl－~ 2AgNO3，若Cl－偏多，則滴定的結果就會偏高，所以樣品中若混有含氯量高于CaCl2的NaCl或CaCl2·2H2O 晶體中的結晶水失去一部分都能使CaCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高，故答案為樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2·2H2O失水。