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【題目】NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是( )

A. 標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數目為19NA

B. 常溫下，0.1 mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數為0.2NA

C. 在標準狀況下，2.24 L四氯甲烷中所含分子數為0.1NA

D. 1 mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NA

【答案】B

【解析】試題分析：A．己烷在標準狀況下不是氣態(tài)，所以22.4L己烷的物質的量大于1mol，含有的共價鍵數目大于19NA，A錯誤；B．每一個乙烷和乙烯中含有的碳原子數相同都是2個，所以0.1mol乙烷和乙烯混合氣體中所含碳原子數為0.2NA，B正確；C．標準狀況下，四氯甲烷不是氣態(tài)，因此2.24L四氯甲烷中所含分子數不是0.1NA，C錯誤；D．苯中沒有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯環(huán)是介于雙鍵和單鍵間的一種化學鍵，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度。取5mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液2mL，發(fā)生如下反應：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2。為證明該反應具有可逆性且具有限度，他們設計了如下實驗：

①取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應物沒有反應完全；②再取少量反應液，加入少量CCl4振蕩，發(fā)現CCl4層顯淺紫色，證明萃取到I2，即有I2生成．綜合①②的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度．

（1）老師指出他們上述實驗中①不合理，你認為是___________ ；改進的方法是______________。

（2）有人認為步驟②適合檢驗生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗是否生成了I2，這種方法是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，分屬于連續(xù)的四個主族，電子層數之和為10，四種原子中X原子的半徑最大。下列說法正確的是：

A. 四種元素中有兩種元素在第二周期

B. W所在主族的元素的原子次外層電子數不可能為18

C. X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間能兩兩反應

D. 工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S（s）＋3F2（g）=SF6（g）的反應熱△H為

A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C. -450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物屬于有機物的是( )

A. NaCN B. CaCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4CNO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是( )

A. 四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rW

B. X、Y、Z、W形成的單質最多有6種

C. 四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D. 四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列烴中，苯環(huán)上的一氯代物沒有同分異構體的是：

A. 甲苯 B. 鄰二甲苯 C. 間二甲苯 D. 對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素二價陰離子核外有18個電子，質量數為32，該元素原子的原子核中的中子數( )

A. 12 B. 14 C. 16 D. 18

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A．10ml質量分數為98%的H2SO4，用10ml水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶

C．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．向兩份完全一樣的稀燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量是相等的（保持溫度不變）。

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