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9．按要求列式計算：
（1）2molH2S的質(zhì)量64g．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2molCO2的體積44.8L．
（3）2molHCl所含質(zhì)子的物質(zhì)的量36mol．

分析 （1）根據(jù)m=nM計算硫化氫質(zhì)量；
（2）根據(jù)V=nVm計算標(biāo)況下二氧化碳體積；
（3）每個HCl分子中含有18個質(zhì)子，則HCl中質(zhì)子物質(zhì)的量是HCl物質(zhì)的量的18倍．

解答 解：（1）m（H2S）=nM=2mol×32g/mol=64g，故答案為：64g；
（2）V（CO2）=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為：44.8L；
（3）每個HCl分子中含有18個質(zhì)子，則HCl中質(zhì)子物質(zhì)的量是HCl物質(zhì)的量的18倍，所以2molHCl所含質(zhì)子的物質(zhì)的量=2mol×18=36mol，故答案為：36mol．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量公式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀     b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象   c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：
①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方式：MnO2+4HSCN（濃）△_Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
②（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（3）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．1g H2B．3.01×1023個N2
C．0.75 mol Cl2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列元素中，位于周期表第ⅥA族的元素是（　�。�
A．MgB．NaC．SD．P

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)均屬于電解質(zhì)的一組是（　　）
A．NaCl、BaSO4B．CH4、NH3C．Al、Fe、CuD．C2H5OH、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子的檢驗方法合理的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
B．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
C．用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若有黃色火焰產(chǎn)生，該固體中一定含Na+，不含K+
D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.9%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某化學(xué)活動小組欲檢驗Fe、Al金屬活動性的強弱，甲同學(xué)選用1mol•L-1的硫酸．乙同學(xué)選用18.4mol•L-1的硫酸．甲同學(xué)將Fe、Al直接插入1mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒上均有氣泡放出；若連接電流表．發(fā)現(xiàn)Fe為正極．Al為負(fù)極．乙同學(xué)將Fe、Al直接插人18.4mol•L-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒均無明顯變化．連接電流表．電流表示數(shù)為0．
（1）①寫出甲同學(xué)所做實驗中．Fe、Al連接電流表時．發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑；
    ②乙同學(xué)觀察到電流表示數(shù)為0的原因是鐵和鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，不能形成自發(fā)的氧化還原反應(yīng)．
    ③甲同學(xué)所得結(jié)論是鋁的金屬活動性比鐵強
（2）已知常溫下，A1（0H）3的Ksp=3.2×10-34，該溫度下向甲所做實驗的廢液中加入NaOH溶液至pH=5，試判斷該溫度下Al3+是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此時溶液中的Al3+的濃度為3.2×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下表表示一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，不正確的是（　�。�
XYZ
A氧化物化合物純凈物
B中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)
C膠體分散系混合物
D強酸電解質(zhì)化合物
A．AB．BC．CD．D

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