15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的有（　�。�
A．56克亞鐵離子得到2NA個(gè)電子被還原成單質(zhì)
B．1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物質(zhì)的量為NA
C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，2.24LCO2中含有的原子數(shù)大于0.3NA
D．0.1mol/L的氯化鋇溶液中氯離子的數(shù)目是0.2NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)亞鐵離子得到2個(gè)電子被還原為單質(zhì)；
B．依據(jù)n=CV計(jì)算氯化鉀的物質(zhì)的量，結(jié)合1mol氯化鉀含有1mol氯離子解答；
C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，Vm＞22.4L/mol；
D．溶液體積未知．

解答 解：A.56克亞鐵離子物質(zhì)的量為$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，得到2NA個(gè)電子被還原成單質(zhì)，故A正確；
B.1L 1mol/L的KCl溶液中含Cl-的物質(zhì)的量=1L×1mol/L×1=1mol，故B錯(cuò)誤；
C．在25℃、1.01×105Pa的條件下，Vm＞22.4L/mol，2.24LCO2中含有的原子數(shù)小于0.3NA，故C錯(cuò)誤；
D．溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的使用，掌握以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　�。�
A．銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2（OH）2CO3]B．鐵制菜刀生銹
C．鋁鍋表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫紅色褪至無(wú)色，SO2表現(xiàn)出B性質(zhì)．
A．氧化性            B．還原性            C．既有氧化性又有還原性
（2）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成．其中SiO2屬于酸性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”，下同）氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中，過(guò)濾，濾渣的主要成分是SiO2；
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量，過(guò)濾，濾渣中的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是（　�。�
①CS2與NO2      
②CO2與N2O     
③SO2與O3      
④PCl3與BF3．
A．①②③B．③④C．②③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．寫(xiě)出由CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）Fe（OH）2在溶液中變?yōu)榧t褐色化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）已知SO2和CO2類(lèi)似，都是酸性氧化物．寫(xiě)出少量SO2通入KOH溶液的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（4）鋁是一種重要金屬：
①生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+Fe．
②鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
③在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
B．X、Y、Z組成的鹽中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中，NO2會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
于是提出猜想，NO2和堿性的NaHCO3溶液也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)．該小組利用如圖所示裝置，使NO2和NaHCO3溶液充分反應(yīng)后，獲得溶液X．
（1）Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）該小組同學(xué)為了對(duì)猜想進(jìn)行探究，進(jìn)行如下討論和實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)認(rèn)為，可通過(guò)檢驗(yàn)X中是否存在NO3-的方法驗(yàn)證猜想．但經(jīng)討論后認(rèn)為不可行，你認(rèn)為其原因是二氧化氮與水反應(yīng)也能生成硝酸根．
②乙同學(xué)在X中加入少量K2Cr2O7溶液，結(jié)果溶液褪色，則證明X中含有NaNO2．根據(jù)以上信息，寫(xiě)出NO2與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaHCO3═NaNO2+NaNO3+2CO2+H2O．
（3）已知在酸性條件下NO2-能將I-氧化為I2．你認(rèn)為能否用KI淀粉溶液檢驗(yàn)X中存在NaNO2：不能（填“能”或“不能”），原因是NaNO2和NaNO3在酸性條件下都能氧化碘離子生成碘單質(zhì)．
（4）已知5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O．稱(chēng)取6.32g KMnO4固體，加蒸餾水和少量稀硫酸溶解，配成250mL溶液．移取20.00mL X于錐形瓶，用所配的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗25.00mL KMnO4溶液．滴點(diǎn)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且保持30s不褪色，則X中NaNO2的濃度是0.5摩爾/升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、W分別為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，Y、Z為同周期相鄰的元素，且四種元素分布在所有短周期中．四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，且W為金屬元素．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)：X＜Y＜WB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞Z
C．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Y＞ZD．四種元素只能形成兩種離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、AsO43-、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）恰好是NH4Cl溶液中c（NH4+）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}{[O{H}^{-}]}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥或晾干．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開(kāi)始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開(kāi)始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3．
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+．上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案