結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。

(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量
(1)

(2)a、b、c、d、e、f、g　a、b、c、d、e、f　三　0　四�、駼
(3)三�、鯝　 
(1)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期為長(zhǎng)周期，包括1～18列。由此可畫出周期表的邊界。
(2)畫出周期表的邊界，對(duì)照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第三周期、第ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對(duì)原子質(zhì)量為32。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0．077
0．075
0．102
0．099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
+4
+5
-2
-1
 
A．X與W形成XW4時(shí)，各原子最外層均滿 足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C．0．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0．2mol氣體
D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱______、______、______。
(2)C在元素周期表中的位置是_____________________________________。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開_______＞________(填化學(xué)式)。
(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫
化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。
(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________；
乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是(　　)。
①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)�、趩钨|(zhì)的顏色加深�、蹥鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)�、軉钨|(zhì)的沸點(diǎn)升高�、蓐庪x子的還原性增強(qiáng)
A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
     主族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
 
 
 
①
②
③
 
 
3
④
 
⑤
 
 
⑥
⑦
⑧
4
⑨
 
 
 
 
 
 
 
(1)寫出元素符號(hào)和名稱：
①________，②________，⑧________，⑨________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：______________________________
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：________________________________
⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體。已知X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X和Y的單質(zhì)直接化合形成氣體A，X和Z的單質(zhì)直接化合形成液態(tài)化合物B，Y和Z的單質(zhì)直接化合形成的化合物C是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y元素在周期表中的位置是       。
（2）C可在X的單質(zhì)中燃燒得到Y(jié)的單質(zhì)和化合物B，利用此反應(yīng)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液做電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質(zhì)是        (填物質(zhì)名稱)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為                       。
（3）C與X的單質(zhì)反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為          。
（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)=      。若向C溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度      (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。
（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t／min
0
1
2
3
4
5
總壓強(qiáng)P l00 kPa
4
4.6
5.4
5.8
6
6
 
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是             (用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示)；平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為             。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g) H=+67．7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)   H="-534" kJ·mol-1。
則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g) H=    kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)
B．Y氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱
C．Y的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)
D．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（  ）
A．硅原子和鈉原子      B．硼原子和氫原子
C．氯原子和碳原子      D．碳原子和鋁原子

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