兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為△H1和△H2，已知△H1＞△H2，則判斷一定正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：HY＞HX
B、還原性：HY＞HX
C、穩(wěn)定性：HY＞HX
D、酸性：HXO4＞HYO4
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為△H1和△H2，放出的能量越多，則非金屬單質(zhì)能量越高，越活潑，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析．
解答： 解：兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為△H1和△H2，放出的能量越多，則非金屬單質(zhì)能量越高，越活潑，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，已知△H1＞△H2，X放出的熱量少，則非金屬性X＜Y，
A．非金屬性：X＜Y，根據(jù)同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸降低可知，原子序數(shù)X＞Y，如含有氫鍵，則HY的沸點(diǎn)最高，如無氫鍵，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子沸點(diǎn)越高，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，則還原性：HY＜HX，故B錯(cuò)誤；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HY＞HX，故C正確；
D．如Y為F，則不存在含氧酸，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)熱的大小判斷元素的非金屬性為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意F無含氧酸的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機(jī)物A：

①由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%　②如圖物的質(zhì)譜圖，
③A的紅外光譜圖上有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動(dòng)吸收峰．
④A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．請(qǐng)回答：
（1）A的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）為
 
，分子式為
 
．若無以上質(zhì)譜圖，能否確定分子式
 
．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1 ，c（AsO43-）最大的是（　�。�
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
A、5.7×10-16mol?L-1
B、8.2×10-3mol?L-1
C、1.6×10-12mol?L-1
D、5.7×1-17mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目為7種的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、己烷B、丁烯
C、丁醇D、一氯戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示的裝置可以構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
稀H2SO 4 稀H2SO 4
B、
稀H2SO 4
C、
稀H2SO 4
D、
酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z均為短周期元素，其中X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍；X、Y的最簡(jiǎn)單離子具有相同的電荷數(shù)，但電性相反，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A、Y、Z處于同一周期
B、X的最高價(jià)是+6價(jià)
C、原子半徑：Z＞Y＞X
D、非金屬性：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知C+CO2?2CO，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1；N2+3H2?2NH3，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為（　�。�
A、都增大
B、都減小
C、v1增大，v2減小
D、v1減小，v2增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是（　　）
A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B、在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵
C、HF的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
D、分子間能形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭升空使用肼（N2H4）作為燃料，N2O4為氧化劑．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
氣態(tài)肼在N2O4中燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上可用次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）一定條件下，向2L密閉容器中充入3.2molNH3和4.4molO2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．測(cè)得平衡時(shí)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1℃時(shí)，若經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NH3）=
 
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
 
．
②T1
 
T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列既能提高NH3的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
（填選項(xiàng)字母）．
a、升高溫度 b、降低溫度 c、擴(kuò)大容器體積 d、體積不變的條件下再充入一定量O2
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，可利用電化學(xué)裝置發(fā)生反應(yīng)：2CO2=2CO+O2分解除去CO2，并提供充足的O2．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為
 
．有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0來消除CO的污染，請(qǐng)判斷上述設(shè)計(jì)是否合理
 
（填“是”或“否”），理由為
 
．

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