已知：4NH3(g)+5O2(g) == 4NO(g)+6H2O(g) △H="-1" 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物 起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（  ）
C

試題分析：由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)。A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的平衡含量減小。正確。B.增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的平衡含量減小。正確。C.升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以NO的平衡含量減小。錯(cuò)誤。D加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，達(dá)到平衡所需要的時(shí)間縮短。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，由于催化劑能同等倍數(shù)的改變化學(xué)反應(yīng)速率。所以加入催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。平衡時(shí)NO的含量不變。正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件，把3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A的平均反應(yīng)速率是0.15mol?L-1?min-1
B．平衡時(shí)C的濃度為0.125mol/L
C．平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%
D．x=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H="-92.4" kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是          (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為        （計(jì)算出結(jié)果）；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是          (填選項(xiàng)字母)。
A．向容器中按原比例再充入原料氣B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應(yīng)的催化劑D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2(g)+6H2O（1）  4NH3(g)+3O2(g) H="+1530" kJ／mol
又知：H2O（1）=H2O(g) H="+44.0" kJ／mol
則2N2(g)+6H2O(g)  4NH3(g)+3O2(g) H =      kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是
①減小容器體積使增大壓強(qiáng)　  ②增加碳的量　   ③恒容時(shí)通入CO2　
④恒壓下充入N2　    ⑤恒容下充入N2　
A．①③⑤　　B．②④C．①③D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中
反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)
金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②____________
 
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為_(kāi)________________________________________。
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀____________；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是___________________________________________________。
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________，該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是___________。
實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。
（5）針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。
（6）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A．硫酸鉀　　　　　　　B．硫酸錳             C．二氯化錳                  D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g)   ?H < 0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是    （    )
選項(xiàng)
            x
                y
A
       溫度
 容器內(nèi)混合氣體的密度
B
   N2 的物質(zhì)的量
          H2的轉(zhuǎn)化率
C
      H2的濃度
     平衡常數(shù)K
D
      壓強(qiáng)
      N2 的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是         
A．在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變
C．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為1∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
④不斷分離出生成物
⑤加入MnO2
A．全部B．①②⑤C．②D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用3 g塊狀大理石與30 mL 3 mol·L-1鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,不可采取的措施是(　　)
A．再加入30 mL 3 mol·L-1鹽酸
B．改用30 mL 6 mol·L-1鹽酸
C．改用3 g粉末狀大理石
D．適當(dāng)升高溫度

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