下表中第I欄中的化學(xué)反應(yīng)和與第II欄中的化學(xué)反應(yīng)都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是（　　）
選項(xiàng) 第Ⅰ欄 第Ⅱ欄 Ⅲ欄
A NaHCO3溶液滴入Ca（OH）2溶液 NaHCO3溶液滴入NaOH溶液 OH-+HCO3-═CO32-+H2O
B 鋁片投入少量NaOH溶液 鋁片溶液投入過(guò)量NaOH溶液 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C 碳酸鈣加入足量稀鹽酸 碳酸鈉加入足量稀鹽酸 CO32-+2H +═CO2↑+H2O
D 過(guò)量SO2氣體通入NaOH溶液 少量SO2氣體通入NaOH溶液 SO2+2OH-═SO32-+H2O
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、根據(jù)碳酸氫鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)有碳酸鈣沉淀生成分析；
B、NaOH溶液和鋁片的反應(yīng)與氫氧化鈉量的多少?zèng)]有關(guān)系；
C、碳酸鈣屬于難溶物，離子方程式中必須寫成化學(xué)式；
D、過(guò)量SO2氣體通入NaOH溶液，反應(yīng)生成了亞硫酸氫鈉．
解答： 解：A、碳酸氫鈉與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，不能夠用OH-+HCO3-═CO32-+H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH溶液和鋁片的反應(yīng)與氫氧化鈉量的多少?zèng)]有關(guān)系，往過(guò)量和少量NaOH溶液中投入鋁片均發(fā)生反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C、碳酸鈣加入足量稀鹽酸，碳酸鈣屬于難溶物，離子方程式中應(yīng)該寫成化學(xué)式，不能用CO32-+2H +═CO2↑+H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D、由于過(guò)量SO2氣體通入NaOH溶液后，反應(yīng)生成的是亞硫酸氫鈉，不能夠用SO2+2OH-═SO32-+H2O表示離子反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題目考查學(xué)生離子方程式的書寫和正誤的判斷方法，要注意量的多少可能決定反應(yīng)的產(chǎn)物，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高一入學(xué)體檢時(shí)，小明體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如圖所示的體檢指標(biāo)．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
甘油三酯　　　　　    0.52　　　　  mmol/L
總膽固醇              4.27          mmol/L
高密度脂蛋白膽固醇    1.57          mmol/L
低密度脂蛋白膽固醇    1.40          mmol/L
葡萄糖                4.95          mmol/L
A、溶解度B、物質(zhì)的量濃度
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、Na+、HCO3-、NO3-
C、H+、CO32-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在特定條件下能夠大量共存的是（　　）
A、含有較多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-
B、無(wú)色溶液：SO42-、Cl-、K-、Na+
C、能使石蕊試紙變紅色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+
D、含有較多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、反應(yīng)后的溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=0.1 mol?L-1
C、反應(yīng)后的溶液中：c（Clˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
D、原氨水中：c（NH4+）+c（H+）=c（OHˉ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A、無(wú)色溶液中：H+、Na+、I-、ClO-
B、FeCl3溶液：K+、Na+、SO
 
2-
4
、AlO
 
-
2
C、pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO
 
-
3
、Cl-
D、常溫條件下，
Kw
c(H+)
=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO
 
2-
3
、CO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：2+CO2+H2O→CO32-+2
B、醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH-═H2O
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D、碳酸氫鈉溶液呈堿性：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離了在溶液中能大量共存，且加入過(guò)量NaOH溶液或過(guò)量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是（　�。�
A、Fe2+、K+、SO42─、Cl─
B、Ca2+、Mg2+、HCO3─、NO3─
C、Al3+、Na+、SO42─、NO3─
D、K+、Na+、SiO32─、AlO2─

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)，下列描述中正確的是（　�。�
A、藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，深藍(lán)色溶液中所含Cu2+濃度較大
B、白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C、白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D、反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物相等

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