Question

用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積　　 ②量取一定體積的濃硫酸
③溶解　 ④轉(zhuǎn)移、洗滌　�、荻ㄈ�、搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是______，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______
（從下列中選用　A.10ml　 B.20ml　 C.50ml　 D.100ml）
（2）第③步實驗的操作是______．
（3）第⑤步實驗的操作是______．
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌______
D．定容時俯視溶液的液凹面______．

Answer 1

解：（1）設濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=0.1L×3.0mol/L，V=0.0167L=16.7mL；選取量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積，故選B，
故答案為：16.7ml；B；
（2）先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺，
故答案為：先向燒杯加入30ml 蒸餾水，然后將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌；
（3）定容搖勻的操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻．
故答案為：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改出膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻；
（4）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃硫酸有吸水性，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏��；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響．
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏�。�
D．定容時俯視溶液的液凹面，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大．
故答案為：偏�。粺o影響；偏�。黄�大．
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸溶液的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應稍大于或等于量取溶液的體積；
（2）（3）根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析；
（4）根據(jù)c= 分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒．