治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響
專題：元素及其化合物
分析：已知反應(yīng)物和生成物，可結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫方程式并配平．
解答： 解：在催化劑條件下NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2，反應(yīng)的方程式為2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2，故答案為：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2．
點評：本題考查化學(xué)污染及治理，側(cè)重于氮的化合物的考查，為高頻考點，注意把握化學(xué)方程式的書寫方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A、0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
B、在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同，1摩爾氣體體積大約相等
C、在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)指明粒子的種類
D、只有在標準狀況下，1摩爾氣體積才約為22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時，無論哪種過量，都可以用同一個離子方程式表示的是（　�。�
①碳酸鈉溶液與鹽酸   ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸   ③二氧化碳與氫氧化鈉溶液
④硝酸銀溶液和氨水   ⑤氯化鋁與氨水        ⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水．
A、③⑤B、①③⑥
C、僅有⑤D、②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NO2可利用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，（NH3?H2O的K=2×10-5）（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計）則所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1×10-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：若所得混合液的pH=2，則a：b=
 
，此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一同學(xué)用某種粗鹽（主要含有泥沙、CaCl2、MgCl2等物質(zhì)）進行提純實驗，步驟如圖所示．
請回答下列問題

（1）步驟①和②的操作名稱是
 
．
（2）步驟②中加入過量Na2CO3的目的是
 
，
固體A中含有的固體是
 
（寫物質(zhì)的化學(xué)式）
（3）步驟③中加入適量鹽酸的目的是
 
，判斷加入鹽酸“適量”的方法是
 
．
（4）步驟④蒸發(fā)液體時要用玻璃棒不斷攪拌液體，目的是
 
．
進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌；⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變；
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現(xiàn)象是
 
；實驗中中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，
 
；
（2）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號）
 
．
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為：X
 
，Y
 
，Z
 
．
（2）X元素在周期表中的位置是第
 
周期
 
族．
（3）XZ3的電子式是
 
，所含化學(xué)鍵類型是
 
．
（4）寫出XZ3與Y的最高價氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識完成下列填空．
（1）鑒別真假羊毛衫的方法是先取樣，再
 
；在凈水過程中氯氣的作用是
 
，a-氨基乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
 
，青霉素的作用是
 
．
（3）藥片常用淀粉作粘合劑，淀粉水解的最終產(chǎn)物是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：
N2（g）+3H2g
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3（g）；△H=QKJ?mol-1
能量變化如圖，回答下列問題：
（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（2）在500℃、2×107Pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
（填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是
 
；
（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＞0    D．△H＜0，△S＜0
（4）將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.10mol，H2為0.30mol，NH3為0.10mol．計算該條件下達到平衡時H2轉(zhuǎn)化為NH3的轉(zhuǎn)化率
 
，該溫度下的平衡常數(shù)K值
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣       B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑                   D．分離出氨．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案