愛迪生蓄電池在放電和充電時的反應為：
Fe +NiO2+2H2O Fe(OH)2+ Ni(OH)2，下列有關該電池的敘述中正確的是  
A．放電時Fe作負極，放電時溶液中的陽離子向正極移動
B．充電時陽極的電極反應式為：Fe(OH)2 +2e－="=" Fe + 2OH－
C．充電時電池上標注“+”的電極應與外接電源的負極相連
D．該蓄電池可能用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
A
對于可充電電池來講，放電遵循原電池原理，充電符合電解池原理
A：放電時，鐵元素化合價升高，失電子，做負極，并且放電時溶液中的陽離子向正極移動，正確
B：充電時陽極失電子，發(fā)生氧化反應，錯誤
C：充電時電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連
D：由于Fe(OH)2、 Ni(OH)2在稀硫酸中均不能存在，故不可能用稀H2SO4作電解質(zhì)溶液
答案為A
練習冊系列答案
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A．工業(yè)上以黏土、石灰石和石英為主要原料來制造普通水泥
B．負極的電極反應式為 2Cu ＋ 2OH－ —2e－ ＝ Cu2O + H2O
C．測量原理示意圖中，電流方向從 Cu 經(jīng)過導線流向 Ag2O
D．電池工作時，溶液中 OH-向正極移動

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氫氧燃料電池是一種新能源。下圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是
A．該裝置能將化學能轉化為電能
B．A極是正極，B極是負極
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A．電路中每流過5mol電子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化
B．該電池的總反應是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O
C．在熔融電解質(zhì)中，O2-由正極移向負極
D．通丙烷的電極為電池負極，發(fā)生的電極反應為：C3H8-20e-+10O2-=3CO2 +4H2O

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鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用，其工作原理可以表示為：    

以下說法中正確的是
A．以上反應是可逆反應
B．放電時，鎘為正極
C．充電時電池上標有“+”號的電極連接電源負極
D．以鎳鎘電池為電源，電解Na2CO3溶液，當收集到氣體的總體積為33．6L（標況下）時，電池中轉移了2mol電子。

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“阿波羅號飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應為：負極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O 正極 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－該電池工作時,下列敘述正確的是       （   ）
A．氫氣發(fā)生還原反應B．每轉移4摩電子,電池內(nèi)增加4摩水
C．負極附近溶液的PH值降低D．正極附近C(H+)增大

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