有關化學反應方向的判斷，下列說法中正確的是（　　）
A、放熱反應均是自發(fā)反應
B、△S為正值的反應均是自發(fā)反應
C、放熱且熵增加的反應一定是自發(fā)反應
D、吸熱且熵增加的反應一定能自發(fā)進行
考點：焓變和熵變
專題：
分析：A、放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，有的放熱反應在常溫下不能自發(fā)進行；
B、根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)△H-△S是否小于零來回答；
C、根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)△H-△S是否小于零來回答；
D、熵增加的反應有利于反應的自發(fā)進行，有的熵增反應在常溫下不能自發(fā)進行．
解答： 解：A、放熱反應有利于反應的自發(fā)進行，但是有的放熱反應在常溫下不能自發(fā)進行，反應能否自發(fā)進行的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應一定能自發(fā)進行，故A錯誤；
B、△S為正值的反應，△H-T△S不一定是小于零，反應不一定能自發(fā)進行，故B錯誤．
C、根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)，放熱且熵增加的反應△H-△S一定是小于零的，所以反應一定是自發(fā)反應，故C正確；
D、根據(jù)反應能否自發(fā)進行的判據(jù)△H-T△S，吸熱且熵增加的反應，當溫度升高時，反應不一定能自發(fā)進行，只有△H-T△S＜0，反應一定能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查學生化學反應方向的判據(jù)：△H-T△S＜0，反應一定能自發(fā)進行這一結論，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化合物屬于脂環(huán)烴的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素     
②同位素的性質幾乎相同
③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤某元素一種同位素原子的質子數(shù)為m，中子數(shù)為n，不能由此確定該元素的相對原子質量．
A、②③B、①②④
C、①②D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

一密閉容器中，反應  aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　　）
A、平衡向逆反應方向移動了
B、物質A的轉化率減少了
C、物質B的質量分數(shù)增加了
D、a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的熔點均按由高到低的次序排列，其原因是由于鍵能由大到小排列的是（　�。�
A、鋁、鈉、干冰
B、金剛石、碳化硅、晶體硅
C、碘化氫、溴化氫；氯化氫
D、二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷與四氯化碳分子的空間構型相同，有關兩者的比較中正確的是（　�。�
A、甲烷與四氯化碳分子都是含有極性鍵的極性分子
B、甲烷與四氯化碳分子內的鍵角均為600
C、甲烷沸點低于四氯化碳，因為C-H鍵鍵長比C-Cl鍵短
D、甲烷分子比四氯化碳穩(wěn)定，因為C-H鍵鍵能比C-Cl鍵大

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科目：高中化學 來源： 題型：

請根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質溶液Y分別為
 
、
 
；
②鹽橋中K+移向
 
（填“A”或“B”）；
③銀電極發(fā)生的電極反應為
 
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：
 
．
（3）100mL1.0mol?L-1鹽酸與100mL 1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計中進行中和反應．測得反應后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ?K-1?kg-1，則該中和反應的反應熱為
 
．（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX2．Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構
B、W的氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氣態(tài)氫化物的沸點低
C、WX2是以極性鍵結合成的非極性分子
D、原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的是一組是（　　）
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀釋后，溶液中所有
離子濃度均減��；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應中，當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀．
A、①②③④⑤
B、②③④⑥⑦
C、②③⑤⑥⑦
D、①②⑤⑥⑦

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