【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均完全正確的是（ ）

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

在常溫下測(cè)定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH

Na2CO3溶液pH較大

水解能力：Na2CO3大于NaHCO3

B

先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。

滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成

AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀

C

電解飽和CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)中，用潤(rùn)濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽(yáng)極

潤(rùn)濕的淀粉—碘化鉀試紙變藍(lán)

陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2

D

飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體

溶液顏色變淺

加入NaCl固體后，FeCl3的水解平衡逆向移動(dòng)

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的濃度，所以不能根據(jù)溶液的pH大小，判斷鹽水解程度的大小，A錯(cuò)誤；

B.先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，發(fā)生沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液過(guò)量，所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液，會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng)，產(chǎn)生AgI黃色沉淀，所以不能證明AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，B錯(cuò)誤；

C.電解飽和CuCl2溶液，在陰極產(chǎn)生Cu單質(zhì)，陽(yáng)極產(chǎn)生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，因此潤(rùn)濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽(yáng)極，試紙變?yōu)樗{(lán)色，C正確；

D.飽和FeCl3溶液中存在鹽的水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入固體NaCl，該鹽電離產(chǎn)生的Na+、Cl-與鹽的水解平衡無(wú)關(guān)，因此對(duì)鹽的水解平衡無(wú)影響，因此溶液的顏色不會(huì)發(fā)生變化，D錯(cuò)誤；

故答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰，X、W同主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

C.由X、Y、Z三種元素可組成酸，且受熱易分解

D.由X、Z、W三種元素可組成堿，且受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹(shù)中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：

下列敘述正確的是（ ）。

A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面

D. X苯環(huán)上一氯代物有3種，Y苯環(huán)上的二氯代物有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強(qiáng)

B. 常溫時(shí)水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生沉淀，后者不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布圖為_____。

（2）沸點(diǎn)：NH3_______AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________。

（3）H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強(qiáng)的原因________。

（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，同時(shí)得到一種最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式為_____；砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為a pm（1pm=10-12m），則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)B極電極反應(yīng)式為______________________。

(2)若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________；當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗甲烷的質(zhì)量為__________g；電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后，陰極無(wú)氣體產(chǎn)生，要使原溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入___________________。

(3)目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，簡(jiǎn)易裝置如圖所示：

①若用上述甲烷燃料電池進(jìn)行電解，則甲烷燃料電池的負(fù)極應(yīng)該接該裝置的_____（填“左”或“右”）邊電極；寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，停止電解。通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的數(shù)目為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）加入H2O2 氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。

（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中通過(guò)排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)。

A.蘋(píng)果酸能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有3個(gè)

B.蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)

C.1 mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2

D.1 mol蘋(píng)果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問(wèn)題：

(1)在處理廢水時(shí)，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。

②裝置B的作用是__________________。

③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。

(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入_______________________作指示劑，用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-)，當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時(shí)，測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過(guò)計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。

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