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【題目】將金屬鈉分別投入下列物質的溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是(　　)

A.稀鹽酸

B.K2SO4稀溶液

C.CuCl2稀溶液

D.水

【答案】C

【解析】

A.反應為2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑，有氣體放出，且溶液質量增重，故A不符合題意；

B.反應為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，有氣體放出，且溶液質量增重，故B不符合題意；

C.反應為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl，有氣體放出，且溶液質量減輕,故C符合題意；

D.反應為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑有氣體放出，且溶液質量增重，故D不符合題意；

答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和甲苯相比較，下列敘述不正確的是

A.都屬于芳香烴B.都能在空氣中燃燒

C.都能發(fā)生取代反應D.都能使KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求用正確的化學用語回答下列問題：

(1)若116號元素用R表示其元素符號，則其最高價氧化物的化學式__________；

(2)寫出含有8個質子、10個中子的原子化學符號_____________；

(3)用電子式表示Na2S的形成過程：_______________________________________；

(4)相同物質的量的D2O和H2O中，中子數之比是 ______________ ；

(5)如果氯化鈉是由23Na及37Cl兩種原子組成，則0.5mol氯化鈉中含有的中子數為_______個。

(6)因為紅磷比白磷穩(wěn)定，所以燃燒相同質量的紅磷和白磷，___________(填“白磷”或“紅磷”)放出的熱量多。

(7)除雜：除去乙烷中乙烯所涉及的化學方程式為________________________________ ；

(8)寫出制備硝基苯的化學方程式____________________________________________ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：________________________。

②每生成1 mol FeO42-轉移________ mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為________ mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，原因是________________________________________________________________。

(2)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的化學方程式為[用Fe和HNO3(稀)反應表示]______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的二氧化錳與40ml 10mol/L濃鹽酸反應產生的氯氣，同0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣相比

A．前者產生的氯氣多 B．一樣多

C．后者產生的氯氣多 D．無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、我國規(guī)定生活用水中鎘排放的最大允許濃度為0.005 mg/L。處理含鎘廢水可采用化學沉淀法。試回答下列問題：

（1）磷酸鎘（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常數的表達式Ksp＝________。

（2）一定溫度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它們在水中的溶解量________較大。

（3）在某含鎘廢水中加人Na2S，當S2-濃度達到7.9 × 10-8mol/L時，水體中Cd2+濃度為_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此時是否符合水源標準？______（填“是”或“否”）。

Ⅱ、煉鋅煙塵（主要成份為ZnO，含少量CuO和FeO）為原料，可以制取氯化鋅和金屬鋅。制取氯化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

Fe3+

Zn2+

Fe2+

開始沉淀的pH

1. 1

5. 2

5. 8

沉淀完全的pH

3. 2

6. 4

8. 8

（1）加入H2O2溶液的作用是________________。

（2）流程圖中，調節(jié)pH時，加入的試劑X可以是________（填序號）

A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4

pH應調整到_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物(R)的合成路線如下：

已知：

（1）苯并呋喃衍生物(R)的分子式為__________，含有的含氧官能團有________。

（2）E的結構簡式為_________________，其核磁共振氫譜峰面積之比為________________。

（3）M→G中反應①的化學方程式為__________________，反應類型是________________。

（4）F與足量氫氧化鈉溶液共熱反應的化學方程式為_____________________。

（5）化合物G含有苯環(huán)的同分異構體有________種，其中苯環(huán)上只有一個側鏈且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式為____________________。

（6）參照上述合成路線，設計以甲苯和乙醛為原料制備苯丙烯酸（）的合成路線____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是重要的基礎化工原料，可以制備亞硝酸(HNO2)、連二次硝酸(H2N2O2)、尿素[CO(NH2)2]等多種含氮的化工產品

（1）已知：25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數如下表所示：

化學式

HNO2

H2N2O2

電離常數

Ka=5.1×104

Ka1=6.17×108 、Ka2=2.88×1012

①物質的量濃度相同的NaNO2和NaHN2O2溶液的pH(NaNO2)_________pH（NaHN2O2)（填“>”“<”或“=”）。

②25℃時，NaHN2O2溶液中存在水解平衡，其水解常數Kh=____（保留三位有效數字）。

③0.1mol/L NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小為：________________________________

（2）以NH3與CO2為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]，涉及的化學反應如下：

反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) ΔH1=159.5 kJ·mol1；

反應II：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=+116.5 kJ·mol1；

反應III：H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol1。

則反應IV：NH3與CO2合成尿素同時生成液態(tài)水的熱化學方程式為__________________。

（3）T1℃時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1的原料氣，使之發(fā)生反應IV，反應結束后得到尿素的質量為30 g，容器內的壓強(p)隨時間(t)的變化如圖1所示。

①T1℃時，該反應的平衡常數K的值為______________。

②圖2中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為________（填曲線標記字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質間的轉化不能通過一步實現的是(　　)

A.Mg→MgO

B.MgO→Mg(OH)2

C.MgO→MgCl2

D.MgCl2→Mg(OH)2

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