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【題目】用36.5％的濃鹽酸(密度1.2g·cm-3)配1mol·L-l的稀鹽酸100mL，配制過程需用到哪些儀器(可重復使用)，且先后順序正確的是

①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒

A.①③⑤⑥⑦B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥①D.④③⑦⑤⑥

【答案】B

【解析】

根據稀釋定律計算：設濃鹽酸的體積為VmL，則VmL×1.2gcm-3×36.5%=1mol/L×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.3mL，所以量取時用10mL量筒和膠頭滴管。一般用量筒量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管。即先后順序為②⑥③⑦⑤⑥。

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Cl-、CH3COO、Fe2+

B.水電離的OH濃度為1012mol·L1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO42-

C.無色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-

D.c(H2C2O4)=0.5mol·L1溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備二氧化硫常用銅與濃硫酸加熱反應或用亞硫酸鈉和硫酸反應。

（1）實驗室在用銅與濃硫酸加熱反應制備二氧化硫的過程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的濃硫酸溶液加熱反應，在標準狀況下制備的SO2體積總是小于22.4L，這是因為____________

（2）當銅與濃硫酸在加熱的條件下不再產生SO2時，向反應混合液中加入H2O2，過量的銅會繼續(xù)溶解，此時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________

（3）在用亞硫酸鈉與硫酸制備二氧化硫的過程中，為控制化學反應速率，加入硫酸的儀器是_________ (填寫儀器名稱)，該反應中的硫酸濃度不能太大也不能太小，這是因為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，請回答下列有關問題。

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

(1)寫出下列元素的符號：①__________；⑦__________。

(2)在這些元素中，最不活潑的元素是__________(填元素符號，下同)。

(3)③與④比較，化學性質較活潑的是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性質和用途與其含有的不飽和雙鍵（碳碳雙鍵）有關的是（　�。�

A. 適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素

B. 利用油脂在堿性條件下水解，可以生產甘油和肥皂

C. 植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應可以制造植物奶油（人造奶油）

D. 脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是

A. Na、Mg、Al原子最外層電子數依次增多

B. P、S、Cl氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強

C. N、O、F最高價氧化物的水化物酸性依次增強

D. Na、K、Rb金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一些烷烴的燃燒熱如下表：

化合物

燃燒熱/kJ·mol1

化合物

燃燒熱/kJ·mol1

甲烷

891.0

正丁烷

2 878.0

乙烷

1 560.8

異丁烷

2 869.6

丙烷

2 221.5

異戊烷

3 531.3

（1）熱穩(wěn)定性：正丁烷________(填“＞”或“＜”)異丁烷。

（2）寫出表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式_____________________________________。

（3）相同物質的量的烷烴，碳原子數越多，燃燒放出的熱量越_______(填“多”或“少”)。

（4）有同學估計“正戊烷的燃燒熱大約在3 540 kJ·mol1左右”，你認為正確嗎？______。理由是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是(　　)

A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA

B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－數目為NA

C. 28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數為2NA

D. 2.4 g Mg與足量鹽酸反應，轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溴跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2、Q3均為正值）：H2(g)+Br2(g)→2HBr(l)+Q1,H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2，H2(g)+Br2(l)→2HBr(g)+Q3，下列判斷正確的是

A.Q1＞Q2＞Q3

B.Q1與Q3的大小無法判斷

C.溴蒸氣轉化為液態(tài)溴需要放出（Q2-Q3）kJ的熱量

D.1LH2和1LBr2蒸氣反應生成2LHBr氣體時放出Q2kJ熱量

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