某學(xué)生在一種強(qiáng)酸性無色溶液中已檢驗(yàn)出有Ag+，他還要鑒定溶液中是否含有大量的Cl-、S2-、、、Na+、Cu2+、Fe2+等，你認(rèn)為其中__________是要鑒定的，而__________是不需要鑒定的，其理由是__________________。

Na+、    Cl-、S2-、、Cu2+、Fe2+    因Cl-、S2-、均不能與Ag+大量共存，同時S2-、也不能大量存在于酸性溶液中，而Cu2+、Fe2+有顏色

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：海市奉賢區(qū)2012屆高三上學(xué)期期末調(diào)研測試化學(xué)試題 題型：058

碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50 mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2＋11KClO3＋3H2O－6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2

1、④的操作名稱可能是________．

2、步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸(HI)，其原因可能是________；

3、步驟③要保持溶液微沸1小時是為了排出________，排出該物質(zhì)的原因?yàn)開_______；

4、X的化學(xué)式為________寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式________．

5、實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有________；

6、已知：IO3－＋I(xiàn)－＋H+→I2＋H2O(未配平)，I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液40.0 mL；

d．以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10－3 mol·L－1碘水10.0 mL恰好反應(yīng)完全．

Ⅰ．判斷d中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________．

Ⅱ．配平方程式：________IO3－＋________I－＋________H+→________I2＋________H2O

Ⅲ．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測精制鹽中碘酸鉀含量是(以含w的代數(shù)式表示)________mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（四）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。
（1）學(xué)生甲設(shè)計實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其終點(diǎn)顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。
（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序
步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①  
取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解
溶液無變化
②  
滴入淀粉KI溶液，振蕩
溶液無變化
③  
然后再滴加H2SO4，振蕩
溶液變藍(lán)色
請推測實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價___________________________。
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學(xué)生丙設(shè)計實(shí)驗(yàn)來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（四）化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[2012·合肥市第二次質(zhì)檢]（13分）某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定,加熱至5600C開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。

（1）學(xué)生甲設(shè)計實(shí)驗(yàn)測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；

c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定時的反應(yīng)方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。

滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在_________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其終點(diǎn)顏色變化為_________；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代數(shù)式表示）。

（2）學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序

步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①   

取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解

溶液無變化

②   

滴入淀粉KI溶液，振蕩

溶液無變化

③   

然后再滴加H2SO4，振蕩

溶液變藍(lán)色

請推測實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因：__________________；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡要評價___________________________。

（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學(xué)生丙設(shè)計實(shí)驗(yàn)來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

 

 

 

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