Question

1．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過程②中充入適量Cl₂的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃�。ɑ蜉腿》忠海�，選擇的有機試劑可以是BD（填序號）；     
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）過程③中有以下操作．
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）過程 ④從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向為B流向A．

Answer 1

分析 由提取單質(zhì)碘的實驗流程可知，①為過濾，濾液中含碘離子，②中發(fā)生Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，得到碘水溶液，③為萃取分液得到含碘的有機溶液，④為蒸餾，可得到晶態(tài)碘，以此解答；
（1）過濾裝置所需儀器寫出名稱；
（2）氯氣具有氧化性能氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
（3）從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取的方法，萃取劑的選取標準是：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，溶質(zhì)和萃取劑不反應，萃取劑和原來溶劑不能互溶，四氯化碳符合萃取劑的選取標準，所以可以用四氯化碳作萃取劑，海帶灰懸濁液過濾得到含Ⅰ^-的溶液中通入氯氣氧化碘離子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘單質(zhì)，蒸餾得到碘單質(zhì)；
（4）萃取順序為：1．組裝鐵架臺；2．根據(jù)要分離的物質(zhì)選擇適當?shù)娜軇�（萃取劑）�?．先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑；4．振蕩后靜置，當液體分成清晰的兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出；5．整理裝置；
（5）水流逆流冷凝效果好．

解答 解：由提取單質(zhì)碘的實驗流程可知，①為過濾，濾液中含碘離子，②中發(fā)生Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，得到碘水溶液，③為萃取分液得到含碘的有機溶液，④為蒸餾，可得到晶態(tài)碘，
（1）①為過濾，用到的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒等，故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒，
故答案為：漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）步驟②用氯氣置換碘離子，其反應離子方程式為Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，
故答案為：使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)；
（3）從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取的方法，海帶灰懸濁液過濾得到含Ⅰ^-的溶液中通入氯氣氧化碘離子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘單質(zhì)，蒸餾得到碘單質(zhì)，酒精和醋酸易溶于水不能做萃取劑，故選BD，
故答案為：萃取（或萃取分液），BD；
（4）萃取順序為：1．組裝鐵架臺；2．根據(jù)要分離的物質(zhì)選擇適當?shù)娜軇�（萃取劑）�?．先將要分離的物質(zhì)的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取劑；4．振蕩后靜置，當液體分成清晰的兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出；5．整理裝置，所以上述實驗順序為：⑦②①④③⑥⑤，
故答案為：B；
（5）過程 ④從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向為B流向A，
故答案為：B流向A．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，涉及知識點較多，萃取劑的選取標準、萃取分層后，上下兩層液體的分離方法都是�？疾辄c，且也是易錯點，難度不大．