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下列敘述錯誤的是

A.電鍍時,待鍍的金屬制品作陽極

B.用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液pH增大

C.氫氧燃料電池(酸性電解質)中,正極反應為O2+4H++4e- = 2H2O

D.鍍鋅鐵皮比鍍錫鐵皮耐腐蝕

AB

【解析】

試題分析:A.電鍍時,待鍍的金屬制品作陰極,鍍層金屬作陽極,錯誤;B.用惰性電極電解CuSO4溶液,,電解的總方程式是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4,水解電解后溶液的酸性增強,溶液pH減小,錯誤;C.氫氧燃料電池(酸性電解質)中,通入氧氣的電極為正極,正極反應為O2+4H++4e- = 2H2O,正確;D.由于金屬活動性:Zn>Fe>Sn,所以在鍍鋅鐵皮與周圍電解質構成原電池時,首先被腐蝕的是活動性強的Zn,Fe得到了保護;而鍍錫鐵皮與周圍電解質構成原電池時,首先被腐蝕的是活動性強的Fe,因此前者更耐腐蝕,正確。

考點:考查原電池、電解池的反應原理的應用的知識。

考點分析: 考點1:電化學基礎 試題屬性
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練習冊系列答案
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下列有關海水綜合利用的說法中,不正確的是

A.用氯氣從海水中提溴的關鍵反應是:Cl2+2Br—===2Cl—+Br2

B.海水中含有鉀元素,只需經過物理變化就可以得到鉀單質

C.海水中的Na+、Cl—結晶成NaCl的過程,形成了化學鍵

D.從海水中可以得到氯化鎂,再經過電解可制金屬鎂

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年遼寧省高三下學期初考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol-1(Q>0)達到平衡。縮小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析不正確的是

A.產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B.平衡時,n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動

D.若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C,達到平衡時放出熱量小于Q kJ

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣西玉林市博白縣高三下學期返校調研考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖示與對應的敘述相符的是:

A.圖1表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH。

B.圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時,溶質的質量分數 B﹥A。

C.圖3表示在其他條件相同時,分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況,則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應。

D.圖4表示將1.000 mol·L-1氨水滴入20.00 mL1.000 mol·L-1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省湛江市高三高考測試(一)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)化學實驗有助于理解化學知識,提升科學素養(yǎng)。

I.某探究小組用以下右圖裝置做如下實驗。

實驗編號

a中試劑

b中試劑

1

0.1克Na、3 mL水

0.1克Na、3 mL乙醇

2

3 mL水

3 mL飽和FeSO4溶液

(1)實驗1:同時加入試劑,反應開始階段可觀察到U形管中液面 (填編號,下同),反應結束靜置一段時間,最終U形管中液面 。

a.左高右低 b.左低右高 c.左右基本持平

(2)實驗2:一段時間后觀察到U形管中液面左低右高, b管溶液中出現紅褐色渾濁物,請解釋出現上述現象的原因: 。

II.某研究小組為探究弱酸性條件下鐵的電化學腐蝕類型,將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖(1)所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強變化。

(3)請?zhí)顫M表中空格,以完成實驗設計:

編號

實驗目的

炭粉/g

鐵粉/g

醋酸濃度/mol/L

作參照實驗

0.5

2.0

1.0

探究醋酸濃度對實驗的影響

0.5

0.1

0.2

2.0

1.0

(4)實驗①測得容器中的壓強隨時間的變化如圖(2)所示。該小組得出0~t1時壓強增大的主要原因是: 。t2時,容器中壓強明顯變小的原因是 。請在圖(3)中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時A和B之間的電子移動方向。

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水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B.H+、K+、S2-、ClO-

C.Fe2+、Na+、SO42-、NO3- D.Cu2+、Ag+、SO42- 、OH-

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下列關于0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的說法正確的是

A.向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸,c(NH4+)減少

B.向溶液中加入少量CH3COONa固體,c(NH4+)減少

C.溶液中離子濃度關系為:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7,混合液中c(NH4+)>c(Cl-)

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設nA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法不正確的是

A.1L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有0.1nA個NO3-

B.常溫常壓下,2.2g 14CD4含有nA個質子

C.常溫下,將1 mol Fe投入足量濃硝酸中,轉移3nA個電子

D.標準狀況下,11.2L的CO和N2的混合氣體含有nA個原子

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省青島市高三下學期一模考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液可能含有Na+、Fe3+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等離子①向該溶液中滴加氯水,無氣泡產生,溶液呈橙色;②向橙色溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀;③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未變藍,則在該溶液中肯定存在的離子組是

A.Na+、I﹣、SO32﹣ B.Na+、Br﹣、SO32﹣

C.Fe3+、Br﹣、NO3﹣ D.Na+、Br﹣、NO3﹣

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