Question

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結構如右圖。請回答：

（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時的晶體類型是              ；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點要＿＿＿＿（填高、低）

（2）寫出C的單質(zhì)與水反應的離子方程式                                 ；

（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是           cm³（只要求列出算式）。

【解析】在前36號元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是鐵，即E是鐵，則D是Ca。根據(jù)D跟B形成離子化合物晶胞結構可判斷，該離子化合物是DB₂，則B是F或Cl。因為B和C屬同一主族，且原子序數(shù)前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

（1）HF屬于分子晶體，由于HF中含有氫鍵，所以HF的沸點高于氯化氫的。

（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸。

（3）鑒別離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是射線衍射法。在該晶胞中含有的該離子是8×1/8＋6×1/2＝4，則F^－是8，所以晶胞的體積是（8b+4c）/a N_A。

 

Answer 1

（1）分子晶體　高（2）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

（3）CaF₂ ，X射線衍射法，（8b+4c）/a N_A