Question

已知X、Y、Z、L四種元素是人體內的主要元素且原子序數依次增大．回答下列問題：
（1）L的元素符號為

 

；Y元素原子核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為

 

；四種元素的原子半徑從大到小的順序是

 

（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數目比1：3可構成分子A，A的電子式為

 

；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知該化合物的相對分子質量為32，其中X元素的質量分數為12.5%，且該分子結構中只有單鍵．則B的結構式為

 

．若64gB分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，還放出3000kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

 

．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2-5周期元素單質分別與H₂反應生成1mol氣態(tài)氫化物產生的熱量數據如下，其中能表示生成1mol硒化氫所產生的熱效應是

 

（選填字母編號）．
a．吸熱99.7kJ；b．吸熱29.7kJ；c．放熱20.6kJ；d．放熱241.8kJ．

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化,原子組成與結構專題

分析：X、Y、Z、L四種元素是人體內的主要元素且原子序數依次增大，
（1）人體中主要存在C、H、O、N元素，L原子序數最大，則L為O元素，X為H、Y為C、Z為N元素；
C元素原子核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為2：4=1：2；原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數最大而減�。�
（2）N、H兩元素按原子數目比1：3可構成分子A，A為NH₃，氨氣分子中N原子和每個H原子形成一個共用電子對，N原子還存在一個孤電子對；
B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物，該化合物的相對分子質量為32，其中X元素的質量分數為12.5%，則B為N₂H₄，且該分子結構中只有單鍵，則B中每個N原子連接2個N原子且N原子之間存在一個共價鍵，據此書寫B(tài)的結構式；
64gB的物質的量是2mol，2mol肼和雙氧水完全反應生成氮氣和水放出3000kJ的熱量，則1mol肼和雙氧水反應生成氮氣和水放出1500kJ燃料，據此書寫該反應的熱化學方程式；
（3）Se和氫氣反應需要不斷加熱才能反應，所以該反應是吸熱反應，元素的非金屬性越弱，其吸收的熱量越大．

解答： 解：（1）人體中主要存在C、H、O、N元素，L原子序數最大，則L為O元素，X為H、Y為C、Z為N元素；
C元素原子核外電子中，未成對電子數與成對電子數之比為2：4=1：2；原子電子層數越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數最大而減小，所以原子半徑大小順序是C＞N＞O＞H，
故答案為：O；1：2； C＞N＞O＞H；
（2）N、H兩元素按原子數目比1：3可構成分子A，A為NH₃，氨氣分子中N原子和每個H原子形成一個共用電子對，N原子還存在一個孤電子對，其電子式為；
B分子也由Z、X兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物，該化合物的相對分子質量為32，其中X元素的質量分數為12.5%，則B為N₂H₄，且該分子結構中只有單鍵，則B中每個N原子連接2個N原子且N原子之間存在一個共價鍵，B的結構式為，64gB的物質的量是2mol，2mol肼和雙氧水完全反應生成氮氣和水放出3000kJ的熱量，則1mol肼和雙氧水反應生成氮氣和水放出1500kJ燃料，該反應的熱化學方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500 kJ/mol；
故答案為：；；N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500 kJ/mol；
（3）Se和氫氣反應需要不斷加熱才能反應，所以該反應是吸熱反應，元素的非金屬性越弱，其吸收的熱量越大，非金屬性O＞S＞Se＞Te，所以生成硒化氫需要吸收29.7kJ熱量，故選b．

點評：本題考查熱化學反應、原子結構和元素周期律等知識點，熟練掌握同一主族元素性質遞變規(guī)律、原子結構等知識點即可解答，題目難度不大．