Question

下列溶液一定呈中性的是（　�。�

• A、pH=7的溶液
• B、c（H⁺）=c（OH^-）的溶液
• C、由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液
• D、非電解質溶于水得到的溶液

Answer 1

考點：溶液pH的定義,探究溶液的酸堿性

專題：

分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^-濃度的相對大小判斷的，只要溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性．

解答： 解：A、pH=7的溶液，不一定是常溫下，水的離子積不一定是K_w=1×10^-14，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^-12，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；
B、氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小是判斷溶液的酸堿性的依據(jù)，所以c（H⁺）=c（OH^-）的溶液一定呈中性，故B正確；
C、由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液不一定為中性，如NaOH與H₂SO₄等物質的量反應生成NaHSO₄，溶液為酸性，故C錯誤；
D、三氧化硫是非電解質，但它溶于水后會生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，屬于易錯題，注意不能根據(jù)溶液的PH值判斷溶液的酸堿性，要根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性．