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常溫時，下列三種溶液：
①0.001 mol·L－1氨水與0.001 mol·L－1 HCl溶液等體積混合液
②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液
③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。
其pH大小關系正確的是（  ）
A．①＝②＝③B．①＞②＝③
C．①＜②＝③D．①＜②＜③
D
①中兩者恰好反應生成氯化銨，溶液的pH＜7；②中鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應，溶液的pH＝7；③中氨水是弱堿，反應后過量，溶液的pH＞7，故選項D符合。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車備受青睞。我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進。氫能具有的優(yōu)點包括(  )
①原料來源廣；②易燃燒、熱值高；③儲存方便；④制備工藝廉價易行
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生用0.100 mol·L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
A．移取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2~3滴酚酞;
B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次;
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3 mL;
E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數;
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)　　　　　　　　　。 
(2)上述B步驟操作的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果　　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25oC時，取濃度均為0．1 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0．1 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．曲線I中滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B．曲線I中滴加溶液到25 mL時：c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-)
C．曲線II中滴加溶液在10 mL～25 mL之間存在：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D．曲線II中滴加溶液到10mL時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的關系正確的是（  ）
A．b＞a＝d＞c B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示:

若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度,當溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是(　　)
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入CO2氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定顯酸性的是
A．含H+的溶液
B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH<7的溶液
D．能與金屬Al反應放出H2的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A．a、c兩點溶液的導電能力相同
B．b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C．a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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