精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】離子Rn-中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含中子的數目為( )

A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x

【答案】D

【解析】

由題干信息，Rn-離子有x個核外電子，電荷數為n，陰離子的核外電子數=質子數+電荷數，所以質子數=核外電子數-電荷數=x-n，中子數=質量數-質子數=A-(x-n)=A-x+n，D選項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（ ）
A.加熱氫氧化鋁
B.加熱碳酸鈣
C.電解熔融氯化鎂
D.電解飽和食鹽水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知N2O與CO2互為等電子體．下列關于N2O的說法正確的是（　�。�

A. N2O的空間構型與CO2構型不同

B. N2O的空間構型與H2O構型相似

C. N2O的空間構型與NH3構型相似

D. N2O的空間構型為直線形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分為K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外還含有少量Fe2O3雜質。某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下

（1）可看成是硫酸鋁和單質硫反應,生成氧化鋁和一種氣體,寫該反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）分離溶液和廢渣的操作需要用到的玻璃儀器有:____________________________________，溶解時反應的離子方程式為________________________________。

（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌A1(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是______________________________________________。

（4）母液中可回收的物質是_____________________________。

（5）若“焙燒”過程中恰好消耗32g硫黃;則理論上最終可得到_____g氫氧化鋁。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應，常用作脫水劑。

已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數K1

②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數 K2

（1）反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，發(fā)生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。

（3）為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反應①達到平衡。測得10min內v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，則平衡時SO2Cl2的轉化率α1=_______。若其它條件保持不變，反應①在恒壓條件下進行，平衡時SO2Cl2的轉化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的轉化率，可以采取的措施有______(列舉一種)。

（4）鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池，該電池用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的，其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________；

②若用此電池做電源，以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，當兩極各產生標準狀況下896mL的氣體時，電池負極消耗鋰的質量是______g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現以C8H18為原料經裂解制得乙烯,進而制得1,2-二溴乙烷,根據如圖所示裝置,結合有關知識回答問題:

(1)生成乙烯的化學方程式為 , 。

(2)生成1,2-二溴乙烷的化學方程式是 。

(3)使用冷凝管的目的是 ,

冷凝管的進、出水方向為 。

(4)設計三種簡單的實驗證明廣口瓶內發(fā)生的是加成反應而不是取代反應:

①第一種: 。

②第二種: 。

③第三種: 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況,用“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”填空:

①NaCl溶于水時被破壞的是 。

②HCl溶于水時被破壞的是 。

③Na2O熔化時被破壞的是 。

④NaOH和HCl反應時形成 和 。

⑤反應2H2+O22H2O中,被破壞的是 ,形成的是 。

⑥Ca(OH)2和NH4Cl反應時,被破壞的化學鍵有 ,形成的化學鍵有 。

(2)下列反應過程中,同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的反應是 (填字母)。

A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應：M(g)+N(g)2R(g)△H<0，t1時刻達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如下圖所示。下列說法不正確的是

A. t1時刻的v（正）小于t2時刻的v（正）

B. t2時刻改變的條件是向密閉容器中加R

C. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，M的體積分數相等

D. I、Ⅱ兩過程達到平衡時，反應的平衡常數相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案