【題目】實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：

實(shí)驗(yàn)名稱：鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較

實(shí)驗(yàn)藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉—KI試紙

實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①氯水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

氧化性從強(qiáng)到弱的順序:氯、溴、碘

②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4, 振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

③KI溶液+氯水+1mLCCl4,振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色

請回答下列問題：

(1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________、____________。

(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是________________。

(3)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不足之處是_______________，改進(jìn)的辦法是___________。

【答案】 試管 膠頭滴管 萃取劑 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱 把第③步改為:將溴水滴在淀粉一KI試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色（或KI溶液+溴水+ 1 mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層的顏色）

【解析】由非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來比較單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱可知，Cl2能置換出Br2、I2，Br2能置換出I2，則說明氧化性Cl2＞Br2＞I2。

(1)該實(shí)驗(yàn)用量筒量取試劑，可在試管中進(jìn)行反應(yīng)，還需要膠頭滴管滴加液體，故答案為：試管、量筒、膠頭滴管；

(2)四氯化碳不參加反應(yīng)，但鹵素單質(zhì)不易溶于水，易溶于四氯化碳，所以其作用為萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現(xiàn)象：萃取劑；

(3)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中不能證明溴的氧化性強(qiáng)于碘，把第③步改為：KI溶液+溴水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色，故答案為：沒有比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱；把第③步改為：將溴水滴在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍(lán)色(或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【甘肅省西北師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第四次校內(nèi)診斷考試?yán)砜凭C合-化學(xué)試題】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 將lmolCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2[NA—N(C12)](N表示粒子數(shù)）

B. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 NA

C. 1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2

D. 相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述，正確的是( )

A. Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)

B. 0.01 mol/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明氨水是弱電解質(zhì)

C. 在某溫度下，測得純水中c(H+)=2×10－7 mol/L，則c(OH－)為5×10－8mol/L

D. 常溫下，0.1mol/L亞硝酸（HNO2）溶液的pH值為2.145，則亞硝酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把A、B、C、D 4塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B

C．C＞A＞B＞D D．B＞A＞C＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科的特色語言，化學(xué)用語可以準(zhǔn)確表述化學(xué)現(xiàn)象、變化以及本質(zhì)。完成下列有關(guān)方程式。

（1）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________；

（2）物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱是相對的。已知氧化性：KMnO4(H+)>H2O2>Fe2+，分別寫出KMnO4(H+)與H2O2混合，酸性環(huán)境下H2O2與FeCl2混合的離子方程式：_________、_______。

（3）化學(xué)反應(yīng)多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個(gè)離子方程式：________________、_________________。

（4）向含有nmol溴化亞鐵的溶液中通入等物質(zhì)的量的的氯氣，請寫出離子方程式：_____。

（5）向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物質(zhì)的量比為4：9混合，請寫出離子方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（ ）

A. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- = 4OH―

B. 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C. 工作一段時(shí)間后，電解液中pH減小

D. 電池在工作過程中，每消耗1mol O2 ，轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （ ） (　　)。

A. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483．6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol－1

B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝b，則a>b

D. 已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法不正確的是(　　)

A. 此燃料電池的總反應(yīng)為Mg＋H2O2===Mg(OH)2

B. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

C. 工作時(shí)，正極周周海水的pH增大

D. 電池工作時(shí)，溶液中的H＋向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. pH=2的H2SO4與pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比為1:10

B. 0.2 molL-1與0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比為2:1

C. 100℃時(shí)，純水的pH=6，顯酸性

D. 100mL， pH=3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量相等

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