設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、含有0.1NA 個(gè)CO32-的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6g
B、含1mol 溶質(zhì)的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，消耗NA個(gè)Fe原子
C、0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、碳酸鈉固體由2個(gè)鈉離子和一個(gè)碳酸根離子構(gòu)成；
B、鐵和鹽酸溶液中氯化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算；
C、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體．
解答： 解：A、碳酸鈉固體有2個(gè)鈉離子和一個(gè)碳酸根離子構(gòu)成，含有0.1NA 個(gè)CO32-的Na2CO3固體物質(zhì)的量為0.1mol，所以碳酸鈉的質(zhì)量=0.1mol×106g/mol=10.6g，故A正確；
B、鐵和鹽酸溶液中氯化氫反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，含1mol 溶質(zhì)的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe原子物質(zhì)的量為0.5mol，微粒數(shù)0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不知不能計(jì)算0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳不是氣體，11.2LCCl4物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，注意結(jié)構(gòu)特征分析，氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外層只有一個(gè)電子，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在同周期元素中原子半徑最小，據(jù)此填空：
（1）C元素的名稱為
 
，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為
 
；
（2）D在周期表的
 
周期
 
 族；
（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑最大的為（用化學(xué)式填寫）
 
；
（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
；
（5）A、B、C、D四種元素非金屬性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式填寫）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）．
化學(xué)鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
鍵能：kJ/mol 243 436 431 946
（1）按要求完成填空
a  2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）；△H=
 

b  N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是
 
kJ/mol
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2               
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
 
（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）B、C、E的化學(xué)式分別是
 
、
 
、
 
．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式
 
C與B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中已經(jīng)標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請(qǐng)寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)操作
A 證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng) 將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中
B 鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液 用激光筆分別照射兩種物質(zhì)，從側(cè)面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路．
C 檢驗(yàn)酒精中是否含有水 取少量酒精加入無水硫酸銅粉末
D 鑒別苯、環(huán)已烯和已烷 加入酸性高錳酸鉀溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，T是一種常見的過渡元素．
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T 紅色金屬單質(zhì)，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一
下列說法不正確的是（　　）
A、XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是范德華力
B、Y和Z形成的兩種化合物甲和乙在一定條件下可相互轉(zhuǎn)變
C、W、X、Y、T四種元素組成丙，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，丙中含有兩種陰離子，丙是一種復(fù)鹽
D、W、Z單質(zhì)以及由W、Z形成的化合物均具有強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、SO42-、HCO3-、Na+、H+
B、K+、SO42-、Fe3+、NO3-
C、H+、Na+、Cl-、CO32-
D、Ca2+、OH-、CO32-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C、常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個(gè)CO2分子
D、在18g 18O2中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
C、常溫常壓下，3.4g NH3所含的原子數(shù)目為0.8NA
D、78g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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