為了檢驗某含有NaHCO3雜質的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質量變?yōu)?i>w2 g，則該樣品的純度(質量分數(shù))是(　　)

A.                 B.

C.                 D.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到紅色金屬M和金屬E并進行如下框圖所示轉化，獲得高效凈水劑K2EO4.(答題時，化學式及化學方程式中的M、E均用所對應的元素符號表示)：

 

(1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的離子方程式                                。

 (2)檢驗X中陽離子的方法和現(xiàn)象是                                                 

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)某同學取酸化的X溶液在空氣中放置后，再加入KI和淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式：                          、                       。

(4)由MSO4的藍色溶液經(jīng)一系列操作可以獲得藍色晶體，這些操作中用到的實驗儀器除了酒精燈、蒸發(fā)皿、鐵架臺外，還需要用到的玻璃儀器有                     (填寫儀器名稱)。

(5)某同學利用H2還原MO來測定M的相對原子質量，下圖是測定裝置示意圖。A中試劑是鹽酸。

 


①儀器B中應裝入             ，裝置D的作用                 ；

②連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，應首先“加熱反應管E”還是“從A瓶中逐滴加入液體”?

                    在這兩步之間還應進行的操作是                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


向200毫升0.10mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，使Fe2+完全轉化成沉淀，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒至質量不再變化，其質量為(    )
A、1.44克                                                             B、1.60克                          C、4.36克            D、4.84克

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－) （填“ >” 、“＝”或“<”下同）

（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 。

（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則原醋酸溶液中c(H＋) 氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關系是ｍ ｎ。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，根據(jù)鈉及其化合物的性質分析，下列說法正確的是(　　)

A．①發(fā)生了氧化還原反應

B．①變灰暗色是因為生成了過氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是(　　)

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質可以向溶液中通入適量氯氣

D．Fe3＋與KSCN反應產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：


濃硫酸具有：A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、難揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質？請用題干字母分別填空．

 (1).熱的濃硫酸與銅片反應________________________

 (2)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體______________________

   (3)濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑________________________

ⅱ(4分)胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．

甲：(1)白色結晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應為黃色；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．

乙：(1) 弱堿,與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．

 試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應的離子方程式：________________________

試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：____________________.

ⅲ(2分)寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉化為氧氣的化學方程式：

________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)反應式：① 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（   ）

A.Br- 、Fe2+ 、Cl-     B.I- 、Fe2+ 、Br-    C.Br- 、I- 、Fe2+      D.Fe2+ 、I- 、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：


將BaCl2·xH2O的晶體2.44克溶于水,配成100毫升溶液.取此溶液25毫升,與50毫升0.1N的AgNO3溶液相作用,剛好把氯離子沉淀完全.

(1)求2.44克的BaCl2·xH2O的摩爾數(shù).

(2)求BaCl2·xH2O的分子量.

(3)求BaCl2·xH2O中的x值.

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