【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是

A. 最高價(jià)含氧酸酸性：X<Y B. X、Y、Z可形成離子化合物

C. W可形成雙原子分子 D. M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵

【答案】A

【解析】試題分析：首先結(jié)合題意判斷出X、Y、Z、M、W五種元素，X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子，應(yīng)該是C和O元素，則Y為N元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍可推出M為H，W是原子半徑最大的短周期元素則為Na。H2CO3<HNO3A選項(xiàng)正確；C、N、O不可能形成離子化合物，B選項(xiàng)不正確；Na是金屬元素，不可形成雙原子分子，C選項(xiàng)不正確；NaH只含有離子鍵，D選項(xiàng)不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00 mL，1 mol／L MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（ ）

A．50 mL 2 mol／L CaCl2溶液 B．100 mL 2 mol／L NaCl溶液

C．50 mL 4 mol／L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol／L KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，18 g H2O分子中含有的原子總數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C．常溫常壓下，2.24 LCO2中含有的C原子數(shù)目為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的氧氣和氮?dú)獾幕旌?/span>氣體所占的體積為44.8 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)( )

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和熱)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應(yīng)熱)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是

A. 向某無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀不溶解。結(jié)論：該溶液中有SO42－

B. 向某無(wú)色溶液中加入鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體能澄清石灰水變渾濁。結(jié)論：該溶液中有CO32－

C. 向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。結(jié)論：溶液中不含NH4＋。

D. 向2 mL 10%的NaOH溶液中加入5滴 2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X，加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論：X中不含有醛基。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+O2（g）ΔH1=+571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O(g)＝CO（g）+H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH =+74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA

B．將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2[NA—N(Cl2)]

C．一定條件下，0.1 mol SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c（Na＋）/mol·L－1為

A. （y－2x）/a B. （y－x）/a

C. （2y－2x）/a D. （2y－4x）/a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：


對(duì)二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯

苯

沸點(diǎn)/℃

138

144

139

80

熔點(diǎn)/℃

13

-25

-47

6

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

B．甲苯的沸點(diǎn)高于144 ℃

C．用蒸餾的方法不能將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來(lái)

D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分離出來(lái)

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